【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g),在一定條件下進行如下反應(yīng):3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g),達平衡后A的濃度減小1/2,混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)方程式中n的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】A

【解析】

3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g)達到平衡后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),以此來解答

在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g),在一定條件下進行如下反應(yīng):3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g),達到平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大M=可以知道,A、B、C、D均為氣體由質(zhì)量守恒定律可以知道,氣體的總質(zhì)量不變,則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)3+1>n+2,
所以n<2,n必為1,
所以A選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是

A. 中間室Cl移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低

C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過1 mol電子,產(chǎn)生標準狀況下氮氣的體積為2.24L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料,以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑,在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問題:

1常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合,測得混合液的pH=b,則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)

2合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol,C=O的鍵能為803kJ/molH-O的鍵能為464kJ/mol,C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.

3二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)T℃,2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達到化學(xué)平衡,測得VAC的物質(zhì)的量分數(shù)為10%

0~10min內(nèi),CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)

A.V(DME)=v(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應(yīng)溫度對二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響,該反應(yīng)的ΔH______0(“>”“<”“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強,則化學(xué)平衡______(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"”)移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比不同

B.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

C.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,破壞了共價鍵

D.干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)2 L密閉容器中進行,經(jīng)過4min,B減少了0.4 mol,則04min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是(

A. a點的平衡常數(shù)小于b點

B. b點,υ(CO2)=υ(H2O)

C. a點,H2和H2O物質(zhì)的量相等

D. 其他條件恒定,充入更多H2,乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)分類和實驗探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。

(一)以下是對一些物質(zhì)與水反應(yīng)的分類圖,請按要求填空:

上述分類方法是______;A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式);C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____;D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

(二)用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L1的硫酸溶液,選用到的儀器正確的是______(填序號)

下列操作會使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號)

A 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未進行干燥處理

B 稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯

C 未冷卻,即將溶液注入容量瓶并定容

D定容時,俯視容量瓶的刻度線

()某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗步驟:

①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸;

②當BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾;

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a;

④打開活塞b,將少量C中溶液滴入試管D中,關(guān)閉活塞b,取下試管D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。

請回答:

(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____(填化學(xué)式)。步驟④能否說明非金屬性:Br>I_______(填

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉

B. 加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 共價化合物中一定含有共價鍵,可能含有離子鍵

D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,可溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸點約為56 ℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來,最合理的方法選擇是(  )

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 蒸發(fā) D. 干燥

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