Question

(16分)Ⅰ.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測液)配制待測液：將2.0g含有少量雜質(雜質不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制200mL溶液。

（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點的現(xiàn)象是:_____________________________

（2）有關數(shù)據記錄如下：

滴定序號	待測液體積(ml)	所消耗鹽酸標準液的體積(ml)
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

純度計算：燒堿樣品的純度為________________。

（3）對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)（測定的結果指燒堿溶液的濃度）

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果___________________

②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸，則會使測定結果__________

③滴加鹽酸時未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果________。

Ⅱ．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問題：

（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為___________，（填序號）最終產生H2總量的關系為___________（填序號）

（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①_________③（填“>”、“<”或“=”）

Answer 1

Ⅰ.（1）最后一滴鹽酸的加入，錐形瓶內溶液顏色由淺紅色變成無色，且在半分鐘內不再復原；

（2）80％或0.8 ；（3）① 無影響 ② 偏高 ③ 偏低；

Ⅱ．（1）> ；（2）②①③、②③①；（3）<

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）滴定過程中，眼睛注視著錐形瓶內溶液顏色的變化；滴定終點判斷，錐形瓶內溶由紅色變無色，半分鐘內無顏色變化；（2）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.55ml-0.50ml=20.05ml、25.95ml-6.00=19.95；消耗鹽酸的平均體積為20.00mL，n（燒堿）=n（鹽酸）=0.20mol/L×0.02L=0.004mol，m（燒堿）═nM═0.004mol×40g/mol=0.16g，燒堿的純度ω（燒堿）=×100%=80%；（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結果無影響；②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸，標準液的濃度減少，體積偏大，測定結果偏大；③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果，鹽酸體積偏小，測定結果偏�。虎颍�（1）將③、④混合，先假設等體積混合，生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，所以醋酸應該體積大些，反應后，生成了醋酸鈉，溶液顯示中性，所以c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）；（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，c（H+）濃度決定反應速度，①②③中氫離子濃度關系為：c（硫酸）＞c（鹽酸）＞c（醋酸）；與足量的鋅反應，產生H2的量決定于溶液中的n（H+），①②③中氫離子的物質的量關系為；②＞①=③；（3）向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，①中和鹽酸恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉，③中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減��；混合液的pH 大小關系①＜③。

考點：考查酸堿中和滴定酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算。