鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、放電時(shí)Li+由B極向A極移動(dòng)
B、電池放電反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH
C、正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
D、電解液a可以為LiCl溶液
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：A、在原電池中，陽離子是正極移向負(fù)極；
B、原電池放電反應(yīng)為自發(fā)地氧化還原反應(yīng)；
C、正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；
D、金屬鋰可以和水之間反應(yīng)，電解質(zhì)中不能含有水．
解答： 解：A、在原電池中，A是負(fù)極，B是正極，陽離子由A極向B極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、原電池放電反應(yīng)為自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B正確；
C、正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下，即4OH-=O2+4e-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鋰可以和水之間反應(yīng)，電解質(zhì)中不能含有水，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、OH-、Na+
B、Fe2+、NO3-、Na+
C、Ba2+、SO42-、Na+
D、Ca2+、Cl-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中都有碳碳雙鍵，它們的分子結(jié)構(gòu)中不能形成順反異構(gòu)體的是（　�。�
A、1，2-二氯乙烯
B、2-丁烯
C、2-戊烯
D、1-丁烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是（　�。�
A、它們的原子序數(shù)A＞B＞C
B、它們的原子半徑C＞B＞A
C、它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+
D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)敘述正確的（　　）
A、上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B、若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol  則v （NH3）=0.5mol?L-1?s-1
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D、若降低溫度，反應(yīng)速率將會(huì)減小且平衡將被破壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有乙酸鈉和對氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖所示．

①B是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；
②酸性條件下，A極的電極反應(yīng)式為
 
．
③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對氧化還原反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A、5/11的磷被氧化
B、3molCuSO4可氧化11/5molP
C、每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol
D、當(dāng)1molP參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取少量0.1mol/L的NaHSO4溶液滴加到過量的Ba（OH）2稀溶液中，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時(shí)放熱590.0J，
若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1，
則Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）△H=（　�。�
A、-532.7 kJ?mol-1
B、-475.4 kJ?mol-1
C、-55.6 kJ?mol-1
D、-1.7 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

頻頻發(fā)生的霧霾天氣向人們發(fā)出警告：空氣污染已日趨嚴(yán)重，開發(fā)使用清潔能源和節(jié)能減排勢在必行．
（1）汽車尾氣中的CO、SO4（主要為NO、NO2）已知成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NO2，、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣的污染．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（S）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
則CO、NO催化劑化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）為了測定在某種催化劑作用下CO、NO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的反應(yīng)速率，T1℃時(shí)，在一恒定的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測得了不同期間的CO和NO的濃度如表（N2和CO2的起始濃度為0）
 時(shí)間/s 0 1020  3040  50
 C（CO）/×10-3mol?L-1 10.0 4.5 2.5 1.5 1.00 1.00
 C（NO）/×10-2mol/L 3.603.05  2.852.75  2.702.70 
①前30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為V（N2）=
 
，T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②達(dá)到平衡后，當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度對該反應(yīng)有何影響
 
；
③研究表明：在使用等質(zhì)量的催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)表中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中CO百分含量隨時(shí)間t變化的曲線如圖1所示．
 實(shí)驗(yàn)編號 T/℃ NO的初始濃度（mol?L-1）CO的初始濃度  催化劑比表面積（m3?g-1）
 ① 300 1.2×10-4 3.5×10-4 120
 ② 200 1.2×10-4 3.5×10-4 120
 ③ 200 1.2×10-4 3.5×10-4 85
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號依次為
 

（3）CH4是一種清潔燃料，圖中A裝置為熔融鹽燃料電池工作原理示意圖，某課外活動(dòng)小組用如圖2所示裝置通過電解進(jìn)行工業(yè)上含有Cr2O32-的酸性污水處理，利用生成的Fe2+與Cr2O32-在酸性條件下反應(yīng)，然后在陰極將鐵、烙均轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，Cr（OH）3沉淀達(dá)到凈化的目的．
①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
；
②實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，此時(shí)，可向污水中加入適量的
 

A．CuSO4溶液    B．NaCl溶液   C．NaOH溶液   D．K2SO4溶液
③寫B(tài)裝置Al極的電極反應(yīng)式
 
；
④實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積
 
L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案