13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
B．在一定條件下，1.0 mol的，最多能與含2.0 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
D．1mol有機(jī)物一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)

分析 A．甲烷和Cl2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)為加成反應(yīng)；
B．酚-OH、-Cl、羧酸銨均與NaOH反應(yīng)；
C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)相連的原子一定在平面上；
D．酚-OH、-COOH、-COOC-均與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．甲烷和Cl2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．酚-OH、-Cl、羧酸銨均與NaOH反應(yīng)，則1.0 mol的，最多能與含4.0 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)相連的原子一定在平面上，則苯環(huán)上6個(gè)C、2個(gè)甲基上C及另一個(gè)苯環(huán)上2個(gè)C及甲基上C共面，故C正確；
D．酚-OH、-COOH、-COOC-均與NaOH反應(yīng)，則1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．減少SO2的排放、回收利用SO2已成為世界性的研究課題．我國(guó)研究人員設(shè)計(jì)的利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2來(lái)制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表所示，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖2所示．
離子離子半徑（pm）開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）廢渣的主要成分是硫鐵礦，1molFeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移11mol電子．
（2）在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)浸出液的pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7～8.3．
（3）陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子．決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是BCD（填寫序號(hào)）．
A．溶液的pH
B．金屬離子的電荷
C．金屬離子的半徑
D．吸附時(shí)間
（4）操作a包括蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶等過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
B．原子晶體中只存在共價(jià)鍵，不存在其他類型的化學(xué)鍵
C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．構(gòu)成分子晶體的微粒中不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。ㄌ崾荆篕sp（AgCl）＞Ksp（AgI））
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）
C．圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全
D．把0.1 mol•L-1的NaCl換成0.1 mol•L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是（　�。�
A．有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀
B．碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵
C．組成有機(jī)物的元素種類較多
D．碳原子間可以有多種排列方式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，（2）再滴加KSCN溶液，溶液變紅．（3）加入銅粉，振蕩，溶液紅色消失．由此判斷Fe3+、Cu2+、Cl2的氧化性順序?yàn)椋篊l2＞Fe3+＞Cu2+．所發(fā)生反應(yīng)的相應(yīng)的離子方程式為（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能在無(wú)色水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Fe3+、I-、Cl-B．Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、PO43-D．NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（提示：圖中能量單位為：千焦（kJ））．則下列敘述不正確的是（　�。�
A．E1表示舊鍵斷裂所吸收的能量
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)中使用催化劑，可使E2-E1的絕對(duì)值增大
D．該反應(yīng)可以用來(lái)設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
C．Na2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H${\;}_{3}^{2-}$═SO2+S↓+HO2
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H20

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