20.下列有關(guān)敘述中,正確的是( 。
A.單質(zhì)溶于水的過程中一定存在氧化還原反應(yīng)
B.Na2O2是離子化合物,該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵
C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑
D.在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑中的各元素都一定被氧化

分析 A.存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);
B.一般非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;
C.氧化還原反應(yīng)中,若反應(yīng)物中沒有化合價(jià)的變化,則既不是氧化劑又不是還原劑;
D.含有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑,被氧化.

解答 解:A.存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),若溶于水沒有元素化合價(jià)的變化,則不有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.一般非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,Na2O2中O與O之間形成共價(jià)鍵,故B正確;
C.氧化還原反應(yīng)中,若反應(yīng)物中沒有化合價(jià)的變化,則既不是氧化劑又不是還原劑,如過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),水既不是氧化劑又不是還原劑,故C錯(cuò)誤;
D.含有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑,被氧化,氧化劑中有元素的化合價(jià)降低,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng),側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念的考查,注意從化合價(jià)的角度分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列元素中屬于第三周期且原子半徑最大的是( 。
A.FB.NC.NaD.Al

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.苯不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是( 。
A.取代反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.根據(jù)有機(jī)物CH2=CH-CH2OH的結(jié)構(gòu)推測(cè),它不可能具有的性質(zhì)是( 。
A.能與NaOH反應(yīng)B.能與乙酸反應(yīng)C.能與溴水反應(yīng)D.能與鈉反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合,在105℃時(shí),1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體的體積為11L,下列各組混合烴中不符合此條件的是( 。
A.C3H6、C4H10B.CH4、C3H4C.C2H4、C4H10D.C3H8、C4H8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.高溫下可發(fā)生反應(yīng):
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4
該過程中若有1.5mol FeS2參加反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移16mol電子.
(2)氯化鐵溶液顯酸性,原因是FeCl3電離出的Fe3+在水溶液中發(fā)生水解,使溶液顯酸性,離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋),用惰性電極電解氯化鐵溶液之初,陽極電極反應(yīng)式為:
2Cl--2e-=Cl2↑.
(3)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;充電時(shí)電解液的pH減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”之一).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列過程屬于物理變化的是( 。
A.海水淡化B.石油裂化C.煤的干餾D.煤的氣化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.現(xiàn)有Fe、稀H2SO4、Fe2O3,CuCl2溶液、NaOH溶液、KCl溶液,在常溫下兩兩互相混合,共能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的個(gè)數(shù)為(  )
A.4個(gè)B.5個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),恒容條件下沖入無關(guān)氣體,平衡不移動(dòng),速率不改變.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案