分析 (1)依據(jù)方程式:3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4,中各元素化合價變化數(shù)目計(jì)算解答;
(2)三價鐵離子為弱堿陽離子,水解生成氫氧化鐵和氫離子;用惰性電極電解氯化鐵溶液之初,陽極氯離子放電生成氯氣;
(3)分析3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O,鋅在放電時失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性環(huán)境下生成氫氧化鋅;由電池反應(yīng)可知,充電時消耗KOH.
解答 解:(1)3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4中,F(xiàn)e、S元素的化合價升高,O元素的化合價降低,3molFeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為32mol,所以1.5molFeS2參加反應(yīng),則消耗氧氣為4mol,由O元素的化合價變化可知,轉(zhuǎn)移的電子為4mol×2×(2-0)=16mol,
故答案為:16;
(2)三價鐵離子為弱堿陽離子,水解生成氫氧化鐵和氫離子,離子方程式為:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,所以氯化鐵溶液顯酸性;
用惰性電極電解氯化鐵溶液之初,陽極氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)式:2Cl--2e-=Cl2↑;
故答案為:FeCl3電離出的Fe3+在水溶液中發(fā)生水解,使溶液顯酸性.Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+;2Cl--2e-=Cl2↑;
(3)Zn元素的化合價升高,放電時負(fù)極上Zn失去電子,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2,由電池反應(yīng)可知,充電時消耗KOH,則pH減小,
故答案為:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2;減。
點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)、原電池,熟悉氧化還原反應(yīng)規(guī)律、原電池、電解池工作原理是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正、逆反應(yīng)速率相等且都為零 | B. | 化學(xué)反應(yīng)停止 | ||
C. | 反應(yīng)物和生成物共存 | D. | 反應(yīng)物和生成物濃度均不再變化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)溶于水的過程中一定存在氧化還原反應(yīng) | |
B. | Na2O2是離子化合物,該物質(zhì)中含有共價鍵 | |
C. | 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑 | |
D. | 在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑中的各元素都一定被氧化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌,有氨氣放出 | |
B. | 甲烷燃燒 | |
C. | 鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2 | |
D. | 稀硫酸和NaOH的中和反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 紅色 | B. | 藍(lán)色 | C. | 紫色 | D. | 無色 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鐵溶液與鹽酸的反應(yīng) OH?-+H+=H2O | |
B. | 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | |
C. | 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
D. | 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2? |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com