【題目】下列各組表述中,兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是( )

A. 3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

D. 2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子

【答案】B

【解析】試題分析:A3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子,該原子3p能級(jí)有2個(gè)電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,二者核外電子排布相同,為同一原子,故A不符合;BM層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2,二者原子核外電子排布不相同,不表示同一原子,故B符合;C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子,若最外層電子數(shù)為1,則核外電子總數(shù)為5,最外層電子排布為2s22p1,最外層電子數(shù)為3,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為2,則核外電子總數(shù)為10,最外層電子排布為2s22p6,最外層電子數(shù)為8,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為3,則核外電子總數(shù)為15,最外層電子排布為3s23p3,最外層電子數(shù)為5,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為4,則核外電子總數(shù)為20,最外層電子排布為4s2,最外層電子數(shù)為2,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為5,則核外電子總數(shù)為25,最外層電子排布為4s2,最外層電子數(shù)為2,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為6,則核外電子總數(shù)為30,最外層電子排布為4s2,最外層電子數(shù)為2,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為7,則核外電子總數(shù)為35,最外層電子排布為4s22p5,最外層電子數(shù)為7,符合題意;若最外層電子數(shù)為8,則核外電子總數(shù)為40,最外層電子排布為5s2,最外層電子數(shù)為2,不符合題意,故舍去;故該原子核外電子總數(shù)為35,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5,價(jià)層電子排布為4s22p5,二者原子價(jià)層電子排布相同,為同一原子,故C不符合;D2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子,該原子2p能級(jí)有1個(gè)電子或5個(gè)電子,價(jià)電子排布為2s22p12s22p5的原子,可能為同一原子,故D不符合;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鋁-空氣-海水為能源的電池為我國(guó)首創(chuàng),該電池用于航海標(biāo)志燈,只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。電極材料為Al與石墨。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A.鋁電極是該電池的正極B.海水中Cl-向石墨電極移動(dòng)

C.石墨電極的反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-D.該新型電池屬于二次電池

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。在上圖右圖中的錐形 瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )

A. Cu與稀鹽酸 B. NaHCO3NaOH溶液

C. CaCO3與稀硫酸 D. NH4HCO3與稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施,工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義。下面是工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)易流程:

(1)設(shè)備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右下圖所示,其名稱(chēng)是________ ,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________;生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫,目的是____________。選擇500進(jìn)行反應(yīng)的主要原因是___________

(2)設(shè)備B的名稱(chēng)是冷凝塔,圖中a和b是兩個(gè)通水口,其中入水口是 (填ab)。

(3)氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是________________________________。

(4)生產(chǎn)出來(lái)的NH3可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸。其中在氨氣催化氧化過(guò)程中,不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同,溫度對(duì)氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如下圖所示;當(dāng)溫度大于900時(shí),NO的產(chǎn)率下降的主要原因是__________________。

(5)某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %(保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,如右圖,兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.B極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iOH溶液

B.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl-2e=Cl2

C.電解過(guò)程中主要是H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B電極遷移

D.電極A連接電源的正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷的用途很廣泛。

(1)已知:

2NO2(g )N2O4(g) H= -56.9kJ·mol -1

H2 O(g)= H2O(l) H= -44.0kJ·mol -1

CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) H=-898.1kJ·mol -1

CH4 (g)催化還原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(2)一定條件下,發(fā)生2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H<0。在不同時(shí)間c(NO)與c(CO)如下表所示:

該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____________________;

計(jì)算前4秒內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為_(kāi)___________________;

下列選項(xiàng)中,不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是( )

A.2v(NO)= v(N2 )

B.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化

E. 容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

(3)CH4燃料電池原理如圖所示

該燃料電池的正極為_(kāi)______________(填“a”或“b”)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________;

放電一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:

(1)“硅膠”冶常用作_______________ ,也可以用作__________的載體。 A 的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。

(2)制備粗硅的方程式為_(kāi)______。

(3)操作I為_(kāi)____________,操作為_(kāi)______________,操作所用儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

(4)操作,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。

(5)溶液G用E酸化的方程式為_______________。

(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為____________,陽(yáng)極電極方程式為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學(xué)試劑,可由如下反應(yīng)制。 SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H

針對(duì)該反應(yīng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) H1=﹣aKJ·mol﹣1

SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)H2=﹣bKJ·mol﹣1

H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代數(shù)式表示,a>b>0)

(2)若在催化劑作用下,將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,并始終保持溫度為T(mén),壓強(qiáng)為P.起始時(shí)氣體總體積為10L,t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)氣體總體積為8L.

在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示.則υ(SO2)=_______ mol/min。

此溫度下,該反應(yīng)的K=________ L/mol。

相同條件下,若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是_______

(3)該反應(yīng)的產(chǎn)物 SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸,寫(xiě)出其化學(xué)方程式______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類(lèi)認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng)。

1已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,H3AsO3As的化合價(jià)為_____,它與足量硫酸反應(yīng)時(shí)生成鹽的化學(xué)式為_______________Na2HAsO3溶液呈堿性,原因是_________________(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(”>”、“<”“=”)。

2砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3)存在。

工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜(As2O3)的原理如下圖:

反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題是_______________,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)b的化學(xué)方程式:_________________________。

雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。

c(As3+)=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L),則此時(shí)c(Fe2+)=_____mol/L(已知Ksp(As2S3)=1×10-22,Ksp(FeS)=6×10-18)

3某原電池裝置如右圖,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為_______________。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由_____(“P”“Q”)池流出。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案