【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。在上圖右圖中的錐形 瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )
A. Cu與稀鹽酸 B. NaHCO3與NaOH溶液
C. CaCO3與稀硫酸 D. NH4HCO3與稀鹽酸
【答案】D
【解析】試題分析:A、Cu與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng),因此就不能形成壓強(qiáng)差,A錯(cuò)誤;B、NaHCO3與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O,既不產(chǎn)生氣體,也無(wú)氣體參加,所以容器內(nèi)不會(huì)形成壓強(qiáng)差,不能產(chǎn)生噴泉,B錯(cuò)誤;C、CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+ CO2↑,CaSO4微溶于水,覆蓋在CaCO3表面,使反應(yīng)不能持續(xù)發(fā)生,不能持續(xù)不斷的形成壓強(qiáng)差,不能產(chǎn)生噴泉,C錯(cuò)誤;D、NH4HCO3+2HCl= NH4Cl+2H2O+ CO2↑,產(chǎn)生氣體,使錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)增大,把溶液壓入到燒瓶?jī)?nèi),形成噴泉,D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( )
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史,銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問(wèn)題。
(1)Cu+的核外電子排布式為_(kāi)__________________________________;
(2)銅鎂合金是一種儲(chǔ)氫材料,某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該互化物的化學(xué)式為_(kāi)__________;
(3)疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末,易爆炸,與N3-互為等電子體的分子有___________(舉2例).
(4)丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH;
OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有___________,乙炔屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子.
(5)若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色難溶物,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解,變成藍(lán)色透明溶液,這時(shí)得到一種稱溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________,其中含有的化學(xué)鍵類型有______________________;
(6)已知銅鎂互化物晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞的密度為_(kāi)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵又稱聚鐵,化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),過(guò)程如下:
(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是:
___________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)?/span>a→____→____→____→____→f。
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
裝置D的作用是_____________,裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。
(3)制備綠礬時(shí),向溶液X中加入過(guò)量__________,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有_______________________。
(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)視線應(yīng)_____________________,直到_____________________。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中加入的物質(zhì)是________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(2)B中加入的物質(zhì)是________,其作用是_________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________,
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________,
D中收集到的物質(zhì)是________,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) == nZ(g)+2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1 ,計(jì)算:
(1)前1 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。
(2)1 min末時(shí)Y的濃度。
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)右圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol,E2=368KJ/mol( E1、 E2為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1、△H的變化分別是 、 (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫(xiě)出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行,則△H___0。
A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可
Ⅱ.以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn),下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng):
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=QkJ/mol (Q>0)
在密閉容器中,按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料,在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____(選填序號(hào))。
(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。
A.平衡常數(shù)K不再增大 B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(3)其他條件恒定,達(dá)到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______(選填編號(hào))。
A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移去乙醇 D.增大容器體積
(4)圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組表述中,兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A. 3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子
D. 2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、按鹽和純堿等的原料。
(1)以氨為燃料,氧氣為氧化劑可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無(wú)污染,在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極,KOH 溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______________;正極反應(yīng)式為______________。
(2)下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是______________。
A.通過(guò)縮小容器的容積增大壓強(qiáng) B.及時(shí)將氨液化分離出去
C.適當(dāng)升溫 D.添加合適的催化劑
E.恒溫恒容時(shí),再充入一定體積的氮?dú)?/span>
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入lmolN2 和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則①從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率為________;
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________;
(4)以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=-159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=+116kJ·mol-1
③ H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1
寫(xiě)出CO2 與NH3 合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
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