5．下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（　　）
A．用BaCl2溶液鑒別SO3（g）和SO2
B．用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用CO2鑒別Na[Al（OH）4]溶液和Na2SiO3溶液
D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2

分析 A．三氧化硫與氯化鋇反應生成硫酸鋇，二氧化硫不反應；
B．二者均與氫氧化鈣反應生成白色沉淀；
C．NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液與二氧化碳均反應生成白色沉淀；
D．Br2（g）和NO2均可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{．

解答 解：A．三氧化硫與氯化鋇反應生成硫酸鋇，二氧化硫不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．二者均與氫氧化鈣反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液與二氧化碳均反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D．Br2（g）和NO2均可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習冊系列答案
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2．下列粒子的結構示意圖中，表示氯離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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16．有關高溫結構陶瓷和光導纖維說法不正確的是（　�。�
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C．高溫結構陶瓷彌補了金屬材料的弱點，但是硬度卻遠遠低于金屬材料
D．氮化硅陶瓷是一種重要的結構材料，具有超硬性，它能與氫氟酸反應

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13．保護環(huán)境是每一個公民的責任，下列做法不利于保護環(huán)境的是（　　）
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20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，2.3gNa+中含有的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為NA
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請回答下列問題：
（1）解釋CO2為直線形分子的原因中心碳原子有兩對價層電子對，分別與2個氧原子形成σ鍵，所以分子立體結構為直線型或碳原子采取sp雜化，兩個雜化軌道分別用于與兩個氧原子形成2個σ鍵，所以分子立體結構為直線型．
（2）甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇、甲醛均由分子構成，分子間作用力決定了兩者的沸點高低，甲醇分子之間可以形成氫鍵，甲醛分子之間為范德華力，導致甲醇分子間作用力大于甲醛分子間作用力，所以甲醇沸點高于甲醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．Si　1s22s22p2B．O2-　1s22s22p6
C．Na+　1s22s22p6D．Al　1s22s22p63s23p1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，與足量的氫氣發(fā)生加成反應，消耗氫氣最多的是（　�。�
A．B．C．D．

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15．化學反應H2+Cl2═2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是放熱反應
B．斷裂1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl 鍵放出x kJ能量
C．斷裂1 mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量

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