Question

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在常溫常壓下，11.2LCl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
• B． 常溫常壓下，2.3gNa⁺中含有的電子數(shù)為N_A
• C． 標準狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為N_A
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出鈉離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉離子含10mol電子來分析；
C、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol臭氧中含3mol氧原子來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的分子數(shù)小于0.5N_A個，故A錯誤；
B、2.3g鈉離子的物質(zhì)的量n=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，而1mol鈉離子含10mol電子，故0.1mol鈉離子中含1mol電子即N_A個，故B正確；
C、標況下，11.2L臭氧的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，則0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5N_A個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及狀態(tài)是解題的關(guān)鍵，難度不大．