16．用化學用語填空
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：生石灰CaO；熟石灰Ca（OH）2．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
②氯堿工業(yè)中用燒堿處理尾氣2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
③金屬鈉與水反應2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

分析 （1）生石灰為氧化鈣；熟石灰是氫氧化鈣；
（2）①碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
②氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
③鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：生石灰為氧化鈣，化學式：CaO；熟石灰是氫氧化鈣，化學式：Ca（OH）2；
故答案為：CaO；Ca（OH）2；
（2）①碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，離子方程式：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3，
故答案為：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3；
②氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
③鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

點評 本題考查了物質(zhì)化學式、化學方程式的書寫，明確物質(zhì)成分，發(fā)生反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應  2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑
B．用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化碳   OH-+CO2═HCO3-
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．小蘇打溶液中加入過量石灰水　Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V（X）＜V（Y）
D．若a=10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．2.7g H2O所含氫原子數(shù)與2.24L（標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請結(jié)合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請用方程式并結(jié)合必要的文字來回答該小題）H2CO3≒HCO3-+H+，HCO3-≒CO32-+H+，第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離有抑制作用，第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（標況下）X2和H2．寫出其爆炸的化學方程式2HN3=3N2+H2；
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質(zhì)丁的化學式為NH4H；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，產(chǎn)物中有兩種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．3.01×1023個氨分子（NH3）含0.5mol氨分子，1.5mol氫原子，5mol質(zhì)子，3.01×1024個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．主要由香精、酒精和水構(gòu)成的香水備受愛美人士的青睞．香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CH3COOH．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）；
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應，②氧化反應；
（4）寫出下列反應的化學方程式：②；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）用60gD與92gB反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是58.96g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11個電子，X、Y原子的核外電子總數(shù)為15，X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞X
B．單質(zhì)的熔點：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

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