Question

7．常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
• B． 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
• C． 分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V（X）＜V（Y）
• D． 若a=10，則X、Y都是弱堿

Answer 1

分析 常溫下，將pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至100mL，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中c（OH^-）大于原來(lái)$\frac{1}{10}$，所以稀釋過(guò)程中堿越弱，溶液pH變化越小，根據(jù)圖知，堿性X＞Y，
A．堿性不同，導(dǎo)致pH相同的不同堿其物質(zhì)的量濃度不同；
B．相同溫度下pH越大堿性越強(qiáng)；
C．pH=11的X、Y兩種堿，c（X）＜c（Y），相同體積、相同pH的X、Y用相同濃度的鹽酸中和時(shí)，堿的物質(zhì)的量越大消耗酸體積越大；
D．若a=10，X溶液體積增大一倍，（OH^-）為原來(lái)$\frac{1}{10}$，說(shuō)明X為強(qiáng)堿，Y溶液中，（OH^-）大于原來(lái)$\frac{1}{10}$，說(shuō)明為弱堿．

解答 解：常溫下，將pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至100mL，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中c（OH^-）大于原來(lái)$\frac{1}{10}$，所以稀釋過(guò)程中堿越弱，溶液pH變化越小，根據(jù)圖知，堿性X＞Y，
A．堿性不同，導(dǎo)致pH相同的不同堿其物質(zhì)的量濃度不同，根據(jù)圖知，X、Y堿性不同，所以相同pH的X、Y其物質(zhì)的量濃度不等，且c（X）＜c（Y），故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下pH越大溶液的堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，pH Y＞X，所以稀釋后堿性Y＞X，故B錯(cuò)誤；
C．pH=11的X、Y兩種堿，c（X）＜c（Y），相同體積、相同pH的X、Y，n（Y）＞n（X），用相同濃度的鹽酸中和時(shí)，堿的物質(zhì)的量越大消耗酸體積越大，所以消耗相同濃度鹽酸V（X）＜V（Y），故C正確；
D．若a=10，X溶液體積增大一倍，（OH^-）為原來(lái)$\frac{1}{10}$，說(shuō)明X為強(qiáng)堿，Y溶液中，（OH^-）大于原來(lái)$\frac{1}{10}$，說(shuō)明為弱堿，則X是強(qiáng)堿、Y是弱堿，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，正確判斷堿性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)稀釋前后pH變化相對(duì)大小判斷溶液堿性強(qiáng)弱，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．