一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g）
催化劑
△
 2C（g）過程中的能量變化如圖所示．反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時間（min）0123456789
n（A）2.001.901.821.761.761.641.541.501.501.50
n（B）1.000.950.910.880.880.820.770.750.750.75
n（C）00.100.180.240.240.360.460.500.500.50
（1）反應(yīng)：2A（g）+B（g）
催化劑
△
 2C（g） 的正反應(yīng)△H
 
（填“＜”或“＞”）0．
（2）第4min時，只改變一個外界條件，該條件使正、逆反應(yīng)速率均加快，則改變的外界條件是
 
．
（3）該反應(yīng)達到平衡時，下列說法中不正確的是
 
（填字母）．
A．氣體密度不再改變                 
B．A的物質(zhì)的量濃度不變
C．放出或吸收的熱量不再變化         
D．v正（A）=v逆（A）=0
（4）t時，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，
一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的濃度的變化情況如圖2：該溫度下，反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
②在第5min時，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)圖1可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）第4min時，只改變一個外界條件，該條件使正、逆反應(yīng)速率均加快，AB減小，C增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能是增大壓強平衡正向進行，反應(yīng)速率增大；
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相同，個組分含量保持不變，及其衍生的變量不變分析判斷；
（4）①圖象分析可知平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡，A的總轉(zhuǎn)化率為75%，此時C的濃度約為0.25mol?L-1，在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時C濃度的變化曲線．
解答： 解：（1）圖1可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；
故答案為：＜；
（2）第4min時，只改變一個外界條件，該條件使正、逆反應(yīng)速率均加快，AB減小，C增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能是增大壓強平衡正向進行，反應(yīng)速率增大，則改變的外界條件是增大壓強；
故答案為：增大壓強；
（3）2A（g）+B（g）
催化劑
△
 2C（g），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；
A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積是可變的容器，氣體密度不再改變，故A正確；                
B．A的物質(zhì)的量濃度不變是平衡標(biāo)志，故B正確；
C．放出或吸收的熱量不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；         
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同但不為0，v正（A）=v逆（A）≠0，故D錯誤；
故答案為：D．
（4）①圖象可知C的平衡濃度為0.1mol/L，
                2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）  0.2    0.3      0
變化量（mol/L）  0.1    0.05     0.1
平衡量（mol/L） 0.1     0.25     0.1
k=
0．12
0．12×0.25
=4；
故答案為：4；
②第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，壓強增大，c的濃度瞬間變化為0.2mol/L，平衡正向移動，C的濃度增大，A的總轉(zhuǎn)化率為75%，此時C的濃度約為0.25mol?L-1，在第8分鐘末達到新的平衡時C的濃度約為0.25mol?L-1，
則圖象為，，
故答案為：．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，平衡常數(shù)和數(shù)據(jù)分析計算應(yīng)用，主要是概念理解分析和圖象的繪制，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)SO2（g）
1
2
O2（g）═SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→
 
→
 
→d；
 （2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
 
，B的作用是
 
．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是
 
（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是
 
（填“上層液”或“下層液”）．

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．請回答：
（1）F元素的氫化物沸點比同族上一周期元素的氫化物
 
．（填“高”、“低”）
（2）D元素的最高價氧化物是
 
晶體．
（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式
 
．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．與電源負極相連的電極附近溶液c（OH-）
 
 （填“不變”、“升高”或“下降”）
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（填字母）．
a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為
 
（填字母）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑，最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3，最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
、冷卻、
 
（填寫操作名稱）除去NaCl．
（5）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)．②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．請回答以下問題：
（1）B分子中含有的化學(xué)鍵為
 
；A的分子式為
 
；
（2）由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧； Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出含有10個中子的X原子的原子符號
 
．
（3）Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
 
．
（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該白煙的電子式
 
．
（6）ZX2中存在的化學(xué)鍵為
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”），ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請回答下列問題：
（1）R在周期表中的位置
 
，M固體的晶體類型是
 
．
（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
；G分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是（　�。�
A、分別配成溶液，再通入CO2
B、分別配成溶液，再加入Ca（OH）2溶液
C、分別加熱，用澄清石灰水檢驗是否有氣體產(chǎn)生
D、分別配成溶液，再進行焰色反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案