A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．請(qǐng)回答：
（1）F元素的氫化物沸點(diǎn)比同族上一周期元素的氫化物
 
．（填“高”、“低”）
（2）D元素的最高價(jià)氧化物是
 
晶體．
（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式
 
．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl，
（1）F為Cl元素，由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HCl，
故答案為：低；
（2）D為硅元素，它的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，是原子晶體，
故答案為：原子；
（3）Na2SiO3水溶液久置于空氣中，與二氧化碳反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，溶液變渾濁，該反應(yīng)離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓，
故答案為：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓；
（4）由關(guān)系式：2Na→Na2O2→
1
2
O2和
2
3
Al→H2，則與氧氣反應(yīng)的鈉和與放入水中的鋁的質(zhì)量比為23×2：27×
2
3
=23：9，
故答案為：23：9；
（5）S2Cl2與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl，
故答案為：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl；
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，難度中等，答題時(shí)注意運(yùn)用關(guān)系式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，22.4LNe含有原子數(shù)為NA
C、71gCl2所含有的原子數(shù)為2NA
D、在同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、32gO3所含有的原子數(shù)目與1molO2所含原子物質(zhì)的量相等
B、4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、1molCH3+所含的電子數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和E同主族，D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，B是形成化合物種類最多的元素．
（1）元素C的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z，Z的水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因?yàn)?div id="htzrbp7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）元素A、D組成的單質(zhì)A2、D2在以CH3COONa溶液為電解液，多孔碳棒為兩極時(shí)可構(gòu)成原電池．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．隨電池放電，溶液中的c（Na+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用惰性電極電解足量元素E的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的水溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．隨著通電時(shí)間的延長(zhǎng)，溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時(shí)4g 元素的A的單質(zhì)A2在足量的D2中完全燃燒，放熱571.6kJ，寫出表示A2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作方法，根據(jù)此圖回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）進(jìn)行操作②時(shí)，加入的試劑是
 
；從反應(yīng)混合物分離A所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
；其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）進(jìn)行操作④時(shí)，所加入的試劑是
 
，其目的是
 
，反應(yīng)混合物進(jìn)行的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機(jī)合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為3：2：2：2：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為
 
；A在一定條件下生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）D中的含氧官能團(tuán)是
 
．有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是
 

（3）下列說(shuō)法正確的是
 
．（選填序號(hào)字母）．
a．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響
d．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C8H403）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：
①E+C
濃硫酸
中間產(chǎn)物
②中間產(chǎn)物+C
濃硫酸
DBP+H2O
①請(qǐng)猜測(cè)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
②工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O2
催化劑
390℃
2E+4CO2+4H2O，芳香烴x的一溴代物只有兩種，X的分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g）
催化劑
△
 2C（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示．反應(yīng)過(guò)程中，A、B、C的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時(shí)間（min）0123456789
n（A）2.001.901.821.761.761.641.541.501.501.50
n（B）1.000.950.910.880.880.820.770.750.750.75
n（C）00.100.180.240.240.360.460.500.500.50
（1）反應(yīng)：2A（g）+B（g）
催化劑
△
 2C（g） 的正反應(yīng)△H
 
（填“＜”或“＞”）0．
（2）第4min時(shí)，只改變一個(gè)外界條件，該條件使正、逆反應(yīng)速率均加快，則改變的外界條件是
 
．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是
 
（填字母）．
A．氣體密度不再改變                 
B．A的物質(zhì)的量濃度不變
C．放出或吸收的熱量不再變化         
D．v正（A）=v逆（A）=0
（4）t時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，
一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的濃度的變化情況如圖2：該溫度下，反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
②在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
；化合物X2Z中，中心原子采取
 
雜化，分子的空間構(gòu)型屬于
 
．
（2）Y2X2分子中，中心原子采用
 
雜化，分子中有
 
個(gè)σ鍵、
 
個(gè)π鍵；按價(jià)層電子對(duì)互斥理論，RZ
 
3-
4
 離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為
 
形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定電石樣品的純度．
經(jīng)查閱有關(guān)資料得知H2S、PH3能與硫酸銅溶液反應(yīng)，相關(guān)儀器和藥品裝置圖如下：

（1）按氣體從左到右的流向選擇最佳的裝置組合是（選填字母序號(hào)）：
 

（2）為保證測(cè)定的精度，要求產(chǎn)生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應(yīng)裝入的液體是
 
．
（3）若電石樣品的質(zhì)量為m1g，F(xiàn)吸收乙炔前后的質(zhì)量差為m2g，則電石樣品中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（CaC2）=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案