Question

3．某小組同學(xué)為了研究銅、鐵及其化合物的性質(zhì)．配制100mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液．請(qǐng)回答：
（1）在配制溶液過(guò)程中必須用到玻璃棒，其作用是攪拌和引流．
（2）該混合溶液中c（SO₄^2-）=0.40 mol/L．
（3）向上述混合溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)．
①溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
②反應(yīng)后還有鐵單質(zhì)剩余，則檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中所含金屬陽(yáng)離子的方法是取反應(yīng)后溶液的樣品，向其中滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明溶液中所含金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）配制溶液時(shí)，溶解和轉(zhuǎn)移溶液需要用到玻璃杯，根據(jù)操作方法分析玻璃杯的作用；
（2）根據(jù)Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的濃度計(jì)算混合液中硫酸根離子的濃度；
（3）①加入過(guò)量鐵粉后，F(xiàn)e與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析反應(yīng)類型；
②鐵粉過(guò)量，反應(yīng)后溶液中含有金屬陽(yáng)離子為亞鐵離子，結(jié)合檢驗(yàn)亞鐵離子的方法分析．

解答 解：（1）配制溶液過(guò)程中，溶解固體需要用玻璃杯攪拌，轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃杯引流，
故答案為：攪拌；引流；
（2）該混合溶液中c（SO₄^2-）=3c[Fe₂（SO₄）₃]+c（CuSO₄）=0.10mol/L×3+0.10mol×1=0.4mol/L，
故答案為：0.40；
（3）①向混合液中加入過(guò)量鐵粉后，F(xiàn)e與Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu，其中屬于化合反應(yīng)的為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
②反應(yīng)后還有鐵單質(zhì)剩余，則反應(yīng)后金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺，檢驗(yàn)Fe²⁺離子的方法是：，取反應(yīng)后溶液的樣品，向其中滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明溶液中所含金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺，
故答案為：取反應(yīng)后溶液的樣品，向其中滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明溶液中所含金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及溶液配制、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液配制的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>