精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O．已知：a．常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5 mol/L　b．CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是________(填離子的化學式)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3?H2O．
已知：
a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L   
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
則CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈
堿
堿
性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
（填離子的化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3?H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
堿
堿
性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
（填化學式）．
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．
②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
3
3
．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣
C
C
．
A．鹽酸多  B．H2A多
C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省髙三第一次診斷性考試化學試卷 題型：填空題

（5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

       則CH3COONH4溶液呈          性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是        （填離子的化學式）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L  b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

       則CH3COONH4溶液呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是        （填離子的化學式）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案