氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3?H2O．
已知：
a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L   
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
則CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈
堿
堿
性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
（填離子的化學(xué)式）．
分析：醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，據(jù)此判斷醋酸銨溶液的酸堿性，根據(jù)醋酸和碳酸酸性強(qiáng)弱判斷碳酸氫銨溶液的酸堿性，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒確定離子濃度大�。�
解答：解：醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，所以醋酸銨溶液呈中性，
根據(jù)反應(yīng)方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸銨呈中性，則碳酸氫銨呈堿性；
碳酸氫銨溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，所以銨根離子濃度最大，
故答案為：中、堿、NH4+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與溶液酸堿性強(qiáng)弱、離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
堿
堿
性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
（填化學(xué)式）．
（3）99℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，該溫度下測(cè)得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．
②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
3
3
．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣
C
C
．
A．鹽酸多  B．H2A多
C．一樣多  D．無(wú)法確定
④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012屆高三第一次診斷性考試化學(xué)試題 題型：022

氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O．已知：a．常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5 mol/L　b．CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是________(填離子的化學(xué)式)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省髙三第一次診斷性考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

       則CH3COONH4溶液呈          性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是        （填離子的化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L  b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

       則CH3COONH4溶液呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是        （填離子的化學(xué)式）。

 

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