6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是（　　）
A．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素
B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素

分析 由短周期主族元素相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z處于第三周期．
A．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Y為O元素、Z為S元素，可知X為N元素；
B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，Z只能為Cl，可知Y為F元素，X為O元素；
C．X或Y可以為N元素；
D．設(shè)Y原子序數(shù)為y，則X原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，原子序數(shù)之和計算，進而推斷各元素．

解答 解：由短周期主族元素相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z處于第三周期．
A．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Y為O元素、Z為S元素，可知X為N元素，故A錯誤；
B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，Z只能為Cl，可知Y為F元素，X為O元素，故B錯誤；
C．X或Y可以為N元素，氨氣水溶液呈堿性，故C錯誤；
D．設(shè)Y原子序數(shù)為y，則X原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，則y+y-1+y+8=25，解得y=6，則Y為C元素、Z為Si元素、X為B元素，均為非金屬元素，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究．

【提出假設(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （ NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．
【設(shè)計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管，并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣
（2）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為濃硫酸，其作用為吸收產(chǎn)生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣
（3）實驗開始時，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時間后關(guān)閉；再點燃酒精噴燈，理由是為了排盡整套裝置中的空氣
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．經(jīng)進一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g．從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02和CO 的混合物，理由是經(jīng)計算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 $\frac{1}{2}$ 和 1 之間．根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n（C02）：n（CO）=1：1．
（5）有同學(xué)根據(jù)實驗得出的結(jié)論，認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．
已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
（Ⅰ）制備Na2S2O3•5H2O
①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，
硫粉的量逐漸減少．
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物．
D中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K2，關(guān)閉K1．
③過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染．
（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度
取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05
（1）滴定時，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
（2）Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．CO2的電子式 B．N2的電子式 
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D．-OH的電子式 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　�。�
 純凈物混合物鹽電解質(zhì)堿性氧化物
A氯水蔗糖純堿NaHCO3氧化鋁
B稀硫酸水玻璃小蘇打NH3•H2O氧化鎂
C冰王水蘇打H2SiO3過氧化鈉
D乙醇碘化銀膠體堿式碳酸銅NaOH氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（　　）
A．氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
B．KMnO4、二氧化錳分別與濃鹽酸混合（可加熱），都產(chǎn)生黃綠色氣體
C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D．SO2通入BaCl2溶液至飽和，再加入硝酸或苛性鈉溶液，都能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在50mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液中加入等體積的0.2mol•L-1的氨水，有無Mg（OH）2沉淀生成？
已知：Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-10，氨水的Kb=1.78×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，請寫出表示固體硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下例問題：
①在強酸性條件下能夠存在的離子是Al3+、NH4+；
②在強堿性條件下能夠存在的離子是CO32-；
③在強酸性和強堿性條件下都不能存在的離子是HCO3-．

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同步練習(xí)冊答案