14．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式 B．N2的電子式 
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D．-OH的電子式 

分析 A．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵；
B、氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；據(jù)此書寫即可；
C、乙烯分子中存在碳碳雙鍵，不能省略；
D、電子式是用原子的最外層電子表示出來的式子．

解答 解：A．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，其正確的電子式為：，故A錯誤；
B、氮氣分子中存在氮氮三鍵，N2的電子式為：，故B錯誤；
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2═CH2，故C錯誤；
D、電子式是用原子的最外層電子表示出來的式子，故羥基的電子式為，故D正確；
故選D．

點評 考查常用化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式、分子式的區(qū)別，A為易錯點，注意二氧化碳分子中存在的是碳氧雙鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+ Na+NO-3  Cl-B．K+  Ba2+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  Fe2+  SO42-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-
②氯酸鉀KClO3=K++ClO3-．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　�。�
A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸
C．NaOH與HCl的反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某礦石主要含Al2O3、Fe2O3、FeO及少量鈣鎂的化合物．某實驗小組利用該礦石制得較純凈Al（OH）3的過程如下．

（1）“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素；“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）檢驗“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe3+的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則母液Ⅰ中已不存在Fe3+．
（3）過濾得到的濾渣Ⅱ必須用蒸餾水洗滌，洗滌液要并入“堿溶”后得到的溶液，該操作的目的是減小鋁元素損失，提高Al（OH）3產(chǎn)率；
（4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）如開始所取礦石質(zhì)量為5g，最后得到的Al（OH）3的質(zhì)量為3.9g，則礦石樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為51%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是（　　）
A．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素
B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素
C．若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v（A）=$\frac{1}{12}$a mol/（L．min）．
（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
（3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%．
（4）反應(yīng)達平衡時的壓強與起始時的壓強比（$\frac{5}{3}$a+b）：（a+b）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則25℃，101kPa時，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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