下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設計。
實驗一：用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅。
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全制取硫酸銅。（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）。

實驗三：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體。
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H­2O得到硫酸銅。
請回答實驗中的有關問題。
（1）實驗一中發(fā)生反應的化學反應方程式為____，這種方法的缺點是____。
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是____。圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點是       。
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是       。該實驗中的后續(xù)步驟指的是__      。
（4）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為____。
（5）除上面的實驗設計外，請你再設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學反應方程式）。
（1）Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O(2分)  生成物對環(huán)境造成污染（1分）
（2）濃硝酸（1分）①有利于氮氧化合物的吸收（1分）②防止倒吸（1分）
（3）坩堝（1分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥（只要答出蒸發(fā)、結晶、過濾即給分，2分）
（4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O(2分)
（5）Cu+H2SO4CuSO4+H2↑(2分，沒有電解條件不給分)

試題分析：實驗二中加入濃硝酸是提供H+，讓硫酸根離子全部參與氧化還原反應。一般條件下，銅與稀硫酸不反應，必須在外加電場的作用下讓其反應。所以得設計一個電解池來完成。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是        ，燒瓶中加入的試劑是         。
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用             。
（3）裝置B中盛放的試劑是        （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為                       ，反應的化學方程式為                            。
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液 
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）                 。
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2，其流程如下圖：

（1）向廢水中加入NaNO2并調節(jié)pH<4，寫出反應的離子方程式__________________。
（2）用活性炭吸附生成的單質碘的目的是__________________________，用濃、熱NaOH洗脫吸附的碘的化學方程式為___________________________________。
（3）從調節(jié)pH后所得的溶液中獲取碘，工業(yè)上可用熱空氣吹出，其原因是___________；若取少量該溶液在實驗室中分離得到單質碘，需要進行的操作為__________________。
（4）流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2，寫出反應的化學方程式：________________________________。
（5）工業(yè)上虛框內流程還可用如圖操作代替，評價下圖流程的優(yōu)點___________________________（寫出一條）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是
A．用米湯檢驗食用加碘鹽中含有碘
B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，不能達到目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備純堿，其實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）食鹽溶液中含SO42－等雜質，不能用于除去SO42－的試劑是_________（填序號）。
a． Ba(OH)2     b．Ba(NO3)2      c． BaCl2       d． Na2CO3
（2）實驗制備碳酸氫鈉用到下列裝置：

①實驗裝置中各接口的連接是d接____，e接_____，c接f。實驗過程中先通入氨氣的原因_____________。
②析出晶體后的溶液中含有大量的NH4＋，檢驗NH4＋的方法是__________________。
③瓶g內的溶液是___________________________________________。
（3）由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（4）用圖電解飽和NaC1溶液的方法來制取NaOH、C12和H2。

①反應中生成的C12從_______（填“A”或“B”）放出，檢驗C12所用試劑（用品）______________________。
②經(jīng)過長時間電解后，向電解液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液并未變紅色，試分析可能的原因__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選用Fe（NO3)3溶液做蝕刻劑。受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe(NO3)3溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體。
化學興趣小組對Fe(NO3)3溶液溶解銀的原理進行探究：
【提出假設】假設1： Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【驗證假設】
（1）甲同學驗證假設1。
①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶體（分析純，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要稱取_____g Fe(N03)3·9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：__________
②測得1.5  mol/L的Fe(NO3)3溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為____。
③將pH=1的HN03溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是_____
④將1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深。
（2）乙同學驗證假設2。分別用溶質的質量分數(shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解。乙同學由此得出結論，假設2不成立。
你是否同意乙的結論?_______,簡述理由：_______
【思考與交流】I甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與NO形成配離子：（棕色)。已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強。
根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe(N03)3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應有何不同？
__________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有一瓶實驗室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固體，為了研究它的組成，請你參與同學們進行的如下探究活動：
可選用試劑：濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LHNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa(NO3)2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液；儀器自選。
（1）提出假設
假設一：固體全部是Na2SO3； 假設二：固體全部是Na2SO4；
假設三：                                                  。
（2）設計實驗方案(略)；選用下圖裝置進行實驗，該裝置的優(yōu)點是                 。

（3）進行實驗：請在下表中用簡要文字寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量固體樣品于微型試管中；在W管a處滴入        、b處滴入      ；用膠管將W管與微型試管連接好
 
步驟2：用針筒吸入       ，將針頭穿過微型試管的膠塞，向固體樣品中注入該溶液。
                               
                               
                              。
步驟3：撥出針筒，吸入蒸餾水洗凈；再吸入
               注入微型試管中
                               
                               
                              。
 
（4）若將上述探究過程中生成的氣體通入到足量的新制漂白粉濃溶液中，則可生成白色沉淀。試寫出該反應的離子方程式：                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成。（已知A中發(fā)生的反應為：2H2O2=2H2O+O2↑）

回答下列問題：
（1）C裝置(燃燒管)中CuO的作用是                                  。
（2）寫出E裝置中所盛放物質的名稱                                 ，
它的作用是                                         。
（3）若將B裝置去掉會對實驗結果造成什么影響?                        。
（4）若準確稱取1.20 g樣品(烴或烴的含氧衍生物)。經(jīng)充分燃燒后，E管質量增加1.76 g，D管質量增加0.72 g，則該有機物的實驗式為                  。
（5）從定量測定準確角度去考慮，該裝置應怎樣進一步改進
                                                                                                                。

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同步練習冊答案