【題目】某學(xué)生欲配制6.0 mol/LH2SO41 000 mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸1.18 g/mL)足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由來補充。

請回答下列問題:

1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為__ ____mol/L(保留1位小數(shù))。

2)此實驗所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 、

3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整。

A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_______mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;

D________________________;

E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線12 cm 處;

F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;

G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。

4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?_________(偏大、偏小無影響”)

5)進行操作C前還需注意___________________________。

【答案】(13.0 21000ml容量瓶、燒杯(3295.0 洗滌玻璃棒及燒瓶內(nèi)壁2~3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶(4)偏小 (5)恢復(fù)至室溫

【解析】試題分析:(125%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c===3.0mol/L;

2)根據(jù)配制溶液的體積為1000mL選擇容量瓶的規(guī)格,另外還缺少燒杯;

36.0mol/LH2SO41000mL,需要硫酸的物質(zhì)的量為:6.0mol/L×1L=6mol480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為:0.24mol;150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為0.45mol;還需要硫酸的物質(zhì)的量為:6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol,所以需要18mol/L的濃硫酸的體積為:5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL;將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后,需要對溶解使用的玻璃棒和燒杯進行洗滌,所以D操作為:用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶中;

4)如果沒有洗滌,溶質(zhì)減少,所配溶液的濃度將會偏小;

5)由于濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱,所以必須將稀釋的溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

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