有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結構簡式如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應
B、有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應
C、有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
D、1 mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗 2 mol NaOH
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：由結構簡式可知，分子中含苯環(huán)、-COOC-、-OH、-Cl，結合苯、酯、醇、鹵代烴的性質來解答．
解答： 解：A．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol A最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．含-OH，則有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生取代反應，故B正確；
C．與-OH相連C的鄰位C上沒有H，則與濃硫酸混合加熱，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．-COOC-、-OH及-COOC-水解生成的酚-OH均與NaOH反應，則1 mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重苯、酯、醇、鹵代烴及分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是
 
．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是
 
．
（2）計算所需濃硫酸的體積為
 
mL（保留1位小數(shù)）．
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→
 
→
 
→
 
→
 
→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)約為0.5 NA
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D、標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為c mol?L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）操作D中液面應調(diào)整到
 
．
（3）滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響？
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活潑性由強到弱的順序是
 
．
（2）從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成符合下列要求的電解質（符合的都要寫出）
①以石墨棒為電極，電解時電解質質量減小，水量不變，應選用的電解質是
 
；
②以石墨棒為電極，電解時電解質質量不變，水量減小，應選用的電解質是
 
：
③以石墨棒為電極，電解時電解質質量和水量都減小，應選用的電解質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應的化學方程式為：N?2M
B、t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C、t3時，正反應速率大于逆反應速率
D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質轉化關系中，必須加入適當氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、PCl3→PCl5
B、MnO4-→Mn2+
C、SO3→SO42-
D、CO2→CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B、2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C、增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
D、對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入于該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，都升高可1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（　�。�
A、9B、10C、11D、12

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