Question

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（2）從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列要求的電解質(zhì)（符合的都要寫出）
①以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是

 

；
②以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是

 

：
③以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用,電解原理

專題：

分析：（1）作原電池時，作負(fù)極的金屬較活潑、作正極的金屬較不活潑，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此判斷金屬活潑性強(qiáng)弱；
（2）①惰性電極電解CuCl₂溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；
②惰性電極電解H₂SO₄（或Na₂SO₄）溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；
③石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO₄（或NaCl）溶液時，電解質(zhì)和水量都減少．

解答： 解：（1）甲、丙構(gòu)成原電池時，丙作負(fù)極，則金屬活動性丙＞甲；
把乙、丁分別浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池時，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大，則丁作正極，金屬活動性乙＞�。�
把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出，則甲作正極，金屬活動性順序乙＞甲；
把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出，則金屬活動性順序丙＞丁，
通過以上分析知，金屬活動性順序是：丙＞�。疽遥炯�，
故答案為：丙＞�。疽遥炯祝�
（2）因陽離子放電順序?yàn)镃u²⁺＞Na⁺＞H⁺，陰離子放電順序?yàn)镃l^-＞OH^-＞SO₄^2-，
則①惰性電極電解CuCl₂溶液時，銅離子、氯離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，HCl也符合，故答案為：HCl或CuCl₂；
②惰性電極電解H₂SO₄（或Na₂SO₄）溶液時，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，故答案為：H₂SO₄（或Na₂SO₄）；
③石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO₄（或NaCl）溶液時，則銅離子、氫氧根離子（或氯離子、氫離子）放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，故答案為：CuSO₄（或NaCl）．

點(diǎn)評：本題考查金屬活動性強(qiáng)弱判斷、電解原理，明確原電池中負(fù)極強(qiáng)弱判斷方法、電解池中離子放電順序是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析問題能力，熟練掌握原電池和電解池原理，題目難度中等．