在其他條件不變時(shí)，研究改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）。據(jù)圖可得出的判斷正確的是
[     ]
A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為a>b>c
C．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1
D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?廈門二模）高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的流程圖如下：
廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個(gè)階段進(jìn)行
H2SO4（1）
500-850℃
SO3（g）+H2O（g）△H=+176kJ?mol-1
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1
為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
霧化后廢硫酸液滴直徑 廢硫酸完全裂解所需時(shí)間
普通霧化器 800-1200/μm 10s以上
旋轉(zhuǎn)式霧化器 600-850 μm 8-10s
壓縮風(fēng)霧化器 400-650 μm 6-7s
超聲波霧化器 100-300μm 3.5-5s
（1）由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是
廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
；
（2）廢硫酸裂解成SO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
；
（3）在催化氧化室中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1
①某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.5，平衡后再充入一定量氣體測得．100L的恒容密閉容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），此時(shí)平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
移動(dòng)；（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
A、C
A、C
；（填字母）
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入3.0molN2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，縮小容器的容積
（4）尾氣SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得到一種化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3
SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3

（5）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB、a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同C、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
精英家教網(wǎng)
（1）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）+Q
已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的 Q
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
 
 （選填編號）．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     B． v（N2）/v（O2）=2：3
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母標(biāo)號）．
A．c（H+）×c（NH3?H2O）/c（OH-）　　　　B．c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3?H2O）
C．c（H+）?c（OH-）　　　　　　     　D．
C(H+)C(OH-)

（4）常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，通入2mol N2，請?jiān)趫D2中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在其他條件不變時(shí)，研究改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）。據(jù)圖可得出的判斷正確的是
[     ]
A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為a>b>c
C．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3

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