10．能把稀硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（　�。�
A．紫色石蕊溶液B．無色酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．硝酸鉀溶液

分析 稀硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種溶液分別呈酸性、堿性、中性，可用酸堿指示劑鑒別，以此解答該題．

解答 解：A．滴加石蕊，分別為紅色、藍(lán)色、紫色，可鑒別，故A正確；
B．滴加酚酞，不能鑒別硫酸和氯化鈉溶液，都為無色，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉、氯化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．加入硝酸鉀，與三種溶液都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．乳酸在一定條件下所形成的聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為，該酯可以作為新型的餐具原料．由它所產(chǎn)生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解為無毒物質(zhì)，可以降解．下列有關(guān)這種新型的可降解塑料的敘述正確的是（　　）
A．降解塑料是一種純凈物
B．其生產(chǎn)過程中的聚合方式與聚苯乙烯相似
C．它屬于一種線型高分子材料
D．其相對(duì)分子質(zhì)量為72

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式CaCO3 +2H+═Ca2++H2O+CO2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體體積2.24L，鹽酸的物質(zhì)的量的濃度2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．16 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol H2O2含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．H2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，F(xiàn)eCl3是氧化劑，H2S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲苯分子中共平面的原子最多是12個(gè)
B．對(duì)二甲苯分子中有4個(gè)碳原子在一條直線上
C．1-丁烯分子中的4個(gè)碳原子一定不在同一平面內(nèi)
D．2-丁烯分子中的4個(gè)碳原子一定不在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．雞蛋白溶膠中加入飽和硫酸銨溶液后有蛋白質(zhì)析出
B．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
C．因?yàn)橐簯B(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（　�。�
A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2做反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3和濃硫酸凈化氣體
C．制氨氣時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體
D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4•7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有Cl-、NO3-（填離子符號(hào)）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol•L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol•L-1，能求得的溶度積是
C（填選項(xiàng)）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對(duì)比，讀出讀數(shù)．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）KJ•mol-1．
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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