2．下列敘述正確的是（　�。�
A．雞蛋白溶膠中加入飽和硫酸銨溶液后有蛋白質(zhì)析出
B．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
C．因?yàn)橐簯B(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

分析 A、雞蛋白蛋白質(zhì)，能遇銨鹽溶液發(fā)生鹽析；
B、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大�。�
C、氫鍵只能影響到熔沸點(diǎn)；
D、電泳現(xiàn)象說明膠體中的膠粒帶電．

解答 解：A、雞蛋白蛋白質(zhì)，能遇銨鹽溶液發(fā)生鹽析，故飽和的硫酸銨溶液能使雞蛋白溶液中的蛋白質(zhì)析出，故A正確；
B、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大小，其中膠體的膠粒直徑介于1-100nm之間，但由于膠體是混合物，故只能說直徑介于1-100nm之間的微粒形成的分散系為膠體，故B錯誤；
C、氫鍵只能影響到熔沸點(diǎn)，影響穩(wěn)定性的是分子內(nèi)的化學(xué)鍵，故HF的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，與HF分子間存在氫鍵無關(guān)，故C錯誤；
D、電泳現(xiàn)象說明膠體中的膠粒帶電，但不能證明其是電解質(zhì)溶液，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題綜合考查了膠體、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和氫鍵對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的影響，應(yīng)注意的是氫鍵是分子之間的作用力，故不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中有：①Cu2+、②NH4+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再向其中加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖．做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能把稀硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（　　）
A．紫色石蕊溶液B．無色酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
（1）SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）Si+2Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4
（3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
下列對上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．（1）（3）為置換反應(yīng)B．（2）為化合反應(yīng)
C．只有（1）（3）為氧化還原反應(yīng)D．（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列數(shù)據(jù)記錄合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
B．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
C．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為3.5
D．溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.6℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　�。�
A．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．實(shí)驗(yàn)室如果沒有四氯化碳，可以用酒精代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
B．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，CO32-總數(shù)為0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第VIA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（5）E2D2化合物的電子式為，該化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）用電子式表示A2D的形成過程．

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