【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ;

用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2s時物質A的轉化率為30% ;

④2s時物質B的濃度為1.4mol·L1

其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】A

【解析】2A(g)+B(g)2C(g)
起始量(mol) 4 2 0
變化量(mol)1.20.6 1.2
2s(mol)2.81.42L×0.6mol/L=1.2mol
用物質A表示反應的平均速率==0.3mol/Ls,故正確;用物質B表示反應的平均速率==0.15mol/Ls,故錯誤;2s末物質A的轉化率=×100%=30%,故正確;2s末物質B的濃度==0.7molL-1,故錯誤;答案為A。

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①每生成80g S03的同時消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變

③SO3的體積分數(shù)保持不變

④混合氣體的平均相對分子質量不再變化

(2)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應,當反應進行到2分鐘末時達到平衡,平衡混合物中S03的質量分數(shù)為50%,則反應前2分鐘內用S02表示的平均反應速率為_____,S02的轉化率為____,此時反應的平衡常數(shù)為_________

(3)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入S02和02進行上述反應,達到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),達到新平衡時,c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(4)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應,達到平衡后,再向容器 中充入適量S03(g),達到新平衡時,c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

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【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物,還含有少量FeS、SiO2)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學式為[Fe2( OH)n( SO4)30.5n]m,制備過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

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