16．向0.50L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是（　　）
A．溶質(zhì)為NaHCO3
B．溶質(zhì)為Na2CO3
C．增重的4.4g為參加反應(yīng)的CO2的質(zhì)量
D．低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為：（原溶液中NaOH的質(zhì)量+4.4g）

分析 向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中含有氫氧化鈉為0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳與氫氧化鈉可能發(fā)生反應(yīng)①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1與1：2之間，兩個反應(yīng)都發(fā)生．令生成的碳酸氫鈉為xmol，生成的碳酸鈉為ymol，根據(jù)鈉元素守恒有x+2y=0.15，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.1，聯(lián)立方程計算x、y的值，以此計算解答．

解答 解：向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物質(zhì)的量為$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，溶液中含有氫氧化鈉為0.5L×0.3mol/L=0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5．
二氧化碳與氫氧化鈉可能發(fā)生反應(yīng)①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1與1：2之間，兩個反應(yīng)都發(fā)生，溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液．
令生成的碳酸氫鈉為xmol，生成的碳酸鈉為ymol，生成的碳酸鈉為ymol，
根據(jù)鈉元素守恒有x+2y=0.15，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.1，聯(lián)立方程解得x=0.05、y=0.05．
A．由分析可知，溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液，故A錯誤；
B．由分析可知，溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液，故B錯誤；
C．由分析可知，增重的4.4g為參加反應(yīng)的CO2的質(zhì)量，故C正確；
D．低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為碳酸鈉與碳酸氫鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，所以固體等于原溶液中NaOH的質(zhì)量+4.4g-二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算，把握二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量判斷發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　�。�
A．a、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是c＞b＞a
B．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
C．d與c不能形成化合物
D．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．熱化學(xué)方程式中的H實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1  其中，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)為：H-H  436kJ•mol-1，Cl-Cl 247kJ•mol-1．  則H-Cl鍵能為434kJ•mol-1．
（2）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．等質(zhì)量的SO2和SO3中所含硫原子數(shù)相等
C．1L氮氣一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[N{O}_{2}]^{2}}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆 （NO）=2v正（O2）      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)K300℃＞K350℃；25℃時，生成1mol NO2，熱量變化為56.4kJ．但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”．根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8KJ/mol．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．由2Cu+O2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO可推出Cu+S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuS
B．SO2是酸性氧化物，則SO3也是酸性氧化物
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：1
D．石墨、金剛石、C60為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2與鹽酸            Cu（OH）2與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液     Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液   Na2CO3溶液與NaHSO4溶液
D．石灰石與硝酸       生石灰與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)表述正確的是（　　）
（1）-OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N   
（3）Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的分子模型示意圖：
（5）丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
（6）次氯酸的電子式為：
（7）銅綠主要成分的化學(xué)式：Cu（OH）2CO3
（8）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-．
A．（1）（2）（4）（6）B．（2）（3）（5）C．（1）（4）（5）（8）D．（1）（2）（5）（8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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