Question

6．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

Answer 1

分析 H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，結(jié)合 電子守恒、質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式，由此分析解答．

解答 解：H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，硫元素化合價(jià)-2價(jià)升高為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2e^-，錳元素化合價(jià)+7價(jià)降低為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5e^-，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)10e^-，反應(yīng)在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)，所以H₂S前系數(shù)為5，KMnO₄ 前系數(shù)為2，結(jié)合原子守恒配平書寫反應(yīng)的方程式為3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
故答案為：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度中等．