4．某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗：
（1）氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體．若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應(yīng)B（選字母）．
A、向低洼處轉(zhuǎn)移    B、向地勢高處轉(zhuǎn)移
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色；．由此可得出的結(jié)論是干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成 HClO有漂白性．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后再滴入幾滴KSCN溶液，結(jié)果觀察不到此現(xiàn)象，原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 （1）依據(jù)氯氣是黃綠色氣體，密度大于空氣密度，有毒的物理性質(zhì)解答；
（2）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，據(jù)此解答；
（3）氯氣有毒，直接排放到空氣中容易造成空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收，二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）三價鐵離子遇到KSCN溶液顯血紅色，三價鐵離子與鐵反應(yīng)生成二價鐵離子．

解答 解：（1）氯氣是黃綠色氣體，密度大于空氣密度，氯氣泄露，向地勢高處轉(zhuǎn)移，故答案為：黃綠；B；
（2）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色；
故答案為：褪色； 干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成 HClO有漂白性；
（3）氯氣有毒，直接排放到空氣中容易造成空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收，二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：吸收尾氣，防止污染空氣； Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）三價鐵離子遇到KSCN溶液顯血紅色，通常用KSCN溶液檢驗三價鐵離子，三價鐵離子與鐵反應(yīng)生成二價鐵離子，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案為：溶液變?yōu)榧t色； 2Fe3++Fe=3Fe2+．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確氯氣、氯水的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意三價鐵離子、二價鐵離子的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．難溶性雜鹵石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（g）?2Ca2++2K++Mg2++4SO${\;}_{4}^{2-}$+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有CaSO4和Mg（OH）2以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動，K+變多．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入K2CO3溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入H2SO4溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①在同一時間K+的浸出濃度大②反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間縮短
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$．已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.75×104
（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．已知：25℃時，下列4種溶液．請回答下列問題．
A．0.01mol•L-1氨水          B．0.01mol•L-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液        D．pH=2的HCl溶液
（1）①4種溶液中，水的電離程度最大的是A（填序號）．
②若將C、D溶液分別稀釋10倍，pH變化如圖，曲線I對應(yīng)的溶液為D（填序號）．圖1中a、b、c三點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是b＞a＞c．
（2）請設(shè)計實驗證明CH3COOH為弱酸．在常溫下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH試紙測定，若PH大于1，則說明醋酸為弱酸．
（3）相同體積的C溶液①和D溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，如圖2關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是B．（請?zhí)钚蛱枺?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201606/128/b6cd4438.png" style="vertical-align:middle" />

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．有機(jī)物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機(jī)合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖最大$\frac{m}{z}$為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：l．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2；A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為n CH3CH=CH2 $\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（2）D中的含氧官能團(tuán)是羧基．有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是．
（3）下列說法正確的是AC （選填序號字母）．
A．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種
C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響
D．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：
（Ⅰ）E+C$\stackrel{濃硫酸}{→}$中間產(chǎn)物         
（Ⅱ）中間產(chǎn)物+C $\stackrel{濃硫酸}{→}$DBP+H2O
①請猜測E的結(jié)構(gòu)簡式．
②工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種．X的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某小組設(shè)計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分．

（1）A中制取Cl2的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗．寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
　步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
（3）已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：

（1）寫出化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基和硝基．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由D→E的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色；
Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）已知RCOOHRCOCl．請寫出以CH3CH2OH、為原料，制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置C裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用如圖2裝置通過實驗測定其組成．
（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實驗開始和結(jié)束時都要通入足量的空氣，請說明結(jié)束時通入足量空氣的作用是結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．下列反應(yīng)中A-F是中學(xué)化學(xué)常見化合物，且A、B、E、F均含有相同的一種金屬元素，G是一種常見單質(zhì)．
①A（固體）$\stackrel{加熱}{→}$B+C+D
②C+E→B+G；
③D+E→F+G
④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D
⑤B（溶液）+C+D→A（溶液）
（1）寫出A的俗名小蘇打，C的結(jié)構(gòu)式O=C=O，E的電子式．
（2）寫出反應(yīng)④⑤的離子方程式：
④HCO3-+OH-═CO32-+H2O，⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（3）向盛有約1g的B的固體試管中滴入幾滴水，振蕩觀察現(xiàn)象為白色粉末變成白色晶體，且試管底部變熱．
（4）等物質(zhì)的量濃度的A和B的稀溶液的pH值A(chǔ)＜B（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）在反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol E發(fā)生反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價鍵形成的極性分子．
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

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同步練習(xí)冊答案