Question

15．已知：25℃時(shí)，下列4種溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
A．0.01mol•L^-1氨水          B．0.01mol•L^-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH₃COOH溶液        D．pH=2的HCl溶液
（1）①4種溶液中，水的電離程度最大的是A（填序號(hào)）．
②若將C、D溶液分別稀釋10倍，pH變化如圖，曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為D（填序號(hào)）．圖1中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是b＞a＞c．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CH₃COOH為弱酸．在常溫下，取0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，用PH試紙測(cè)定，若PH大于1，則說(shuō)明醋酸為弱酸．
（3）相同體積的C溶液①和D溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，如圖2關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是B．（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

Answer 1

分析 （1）①酸堿都對(duì)水的電離起到抑制作用，酸、堿氫離子或氫氧根離子濃度越小，水的電離程度越大；
②酸稀釋，pH變化大的是強(qiáng)酸，pH變化小的是弱酸，若將C、D溶液分別稀釋10倍，曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為鹽酸，溶液的導(dǎo)電能力和氫離子濃度大小有關(guān)，濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；
（2）如證明醋酸是弱酸，可從弱酸不能完全電離的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；
（3）相同體積的pH=2的醋酸溶液和pH=2鹽酸溶液，鹽酸、醋酸氫離子濃度開(kāi)始是一樣大，所以開(kāi)始產(chǎn)生氫氣的速率一樣，但是醋酸的濃度大于鹽酸，醋酸生成氫氣多．

解答 解：（1）①酸堿都對(duì)水的電離起到抑制作用，酸中氫離子濃度越小、堿中氫氧根離子濃度越小，則水的電離程度越大，0.01mol•L^-1氨水中氫氧根離子濃度最小，所以水的電離程度最大，
故答案為：A；
②酸稀釋，pH變化大的是強(qiáng)酸，pH變化小的是弱酸，若將C、D溶液分別稀釋10倍，曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為鹽酸，溶液的導(dǎo)電能力和氫離子濃度大小有關(guān)，濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，所以a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是b＞a＞c，
故答案為：D；b＞a＞c；
（2）醋酸是弱酸，弱酸不能完全電離，電離出的氫離子濃度要比酸的濃度小，在常溫下，取0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，用PH試紙測(cè)定，若PH大于1，則說(shuō)明醋酸為弱酸，
故答案為：在常溫下，取0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，用PH試紙測(cè)定，若PH大于1，則說(shuō)明醋酸為弱酸；
（3）相同體積的pH=2的醋酸溶液和pH=2鹽酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸、醋酸氫離子濃度開(kāi)始是一樣大，所以開(kāi)始產(chǎn)生氫氣的速率一樣，但是醋酸的濃度大于鹽酸，所以產(chǎn)生氫氣的體積大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸的電離不斷向右移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增加，所以反應(yīng)過(guò)程醋酸的快，
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡以及溶液pH的計(jì)算知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，題目難度不大．