Question

【題目】Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I－的含量的過程如下：量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

次數(shù)	1	2	3
滴定體積/mL	19.98	20.02	19.00

（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是

______________________________。（用離子方程式和語言敘述解釋）

（2）上述過程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 ②______________________________。

（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I－含量是_____g·L－1。

（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的是___________。

A．終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)

B．錐形瓶水洗衣后未干燥

C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗

D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強(qiáng)弱一直是實驗探究的熱點(diǎn)。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：

實驗編號	實驗操作	現(xiàn)象
1	向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液	無白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液	紫紅色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

請回答：

（5）設(shè)計實驗①的目的是______________________________。

（6）實驗③可得出結(jié)論是______________________________。

（7）寫出實驗②中反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（8）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e3＋和Ag＋的氧化性相對強(qiáng)弱與離子____________________有關(guān)。

Answer 1

【答案】（1）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入H2SO4平衡逆向移動，抑制Fe3＋水解

（2）6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

（3）15.24

（4）A

（5）排除NO3－的干擾

（6）Fe3＋能氧化Ag

（7）Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag（寫“=”也給分）

（8）濃度

【解析】

試題分析：

（1）加熱會促進(jìn)鐵離子的水解，故在盛有廢液的錐形瓶中先加入H2SO4的目的是抑制鐵離子的水解；

（2）由題意可知，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定是測定Fe2＋的含量，故發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；

（3）由反應(yīng)①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2 ②6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可知，

6I－～Cr2O72－，表中第3組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故V(K2Cr2O7)=(19.98+20.02)÷2=20.00mL，

n(K2Cr2O7)=20.00mL×10－3×0.02500 mol·L－1=0.5×10－3mol，n(I－)=6×0.5×10－3mol=3×10－3mol，故廢液中I－的含量為127×3×10－3÷0.025×10－3=15.24 g·L－1；

（4）A項，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)，會造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小而導(dǎo)致測定結(jié)果偏低；B項，對測定結(jié)果無影響；C項，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成滴定時所用體積偏大而使測定結(jié)果偏高；D項，標(biāo)準(zhǔn)液滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，使標(biāo)準(zhǔn)液讀取體積偏大，使測定結(jié)果偏高。故選A。

（5）設(shè)計實驗①的目的是排除NO3－的干擾；

（6）實驗③可得出結(jié)論是Fe3＋能氧化Ag；

（7）實驗②中反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag；

（8）Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)。