Question

在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH₃，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH₃（見下表中編號(hào)①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                        。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)          （填字母序號(hào)）。

A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高                       B．NH₃的產(chǎn)量越大

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底                    D．化學(xué)反應(yīng)速度越快

（3）a與b的關(guān)系是：a   b（填＞、＜、＝）

（4）填寫下表空格：

狀態(tài) 條件	起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）	平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量 (mol)
編號(hào)	X(N2)	Y(H2)	Z(NH3)
恒容	①	1	3	0	b
②	0	0		b
③		2.25		b

 

Answer 1

【答案】

（12分）（每空2分）（1）c²(NH₃)／c(N₂)·c³(H₂)   （2）A、C （3）＞（4）

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c²(NH₃)／c(N₂)·c³(H₂)。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率越高，正反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，但NH₃的產(chǎn)量不一定越大，反應(yīng)速率不一定越快，答案選AC。

（3）由于正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則壓強(qiáng)也是減小的。所以在恒壓條件下，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向，則a大于b。

（4）由于恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，即可滿足平衡是等效的。據(jù)此可知可以進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義以及應(yīng)用、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及等效平衡的判斷和計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的思維能力要求高，試題貼近高考，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確等效平衡的含義以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。