設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  

A．標準狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5 NA

    B．常溫常壓下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3 NA

    C．1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2 NA

    D．常溫下，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.02 NA

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


右圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化。下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積：①=②

B．溶液的pH變化：①②均減小

C．電極反應式：①中陽極為4OH――4e—=2H2O+O2↑，②中負極為2H++2e—=H2↑

D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗合理的是（ ）

A．證明非金性

Cl＞C＞Si

B．吸收氨氣，

并防止倒吸

C．制備并收集少量NO2氣體

D．制備CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案不能達到實驗目的的是：

實驗目的

實驗方案

A

證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成

向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液

B

證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀

向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

C

檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

D

探究溫度對化學平衡的影響

將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年“六·五”世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸 共奮斗”，旨在釋放和傳遞建設美麗中國人人共享、人人有責的信息。下列有關環(huán)境方面的說法不正確的是   

A．CO能使人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe2+氧化

B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高空氣質(zhì)量

C．推廣可利用太陽能、風能等新能源，發(fā)展低碳經(jīng)濟，同時能大大減少對環(huán)境的污染

D．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

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科目：高中化學 來源： 題型：


H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達菲(Tamiflu)是治療該病毒的最佳藥物。以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸。達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結構簡式如下：

達菲                   莽草酸         對羥基苯甲酸

下列有關說法正確的是   

A．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

B．1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH

    C．對羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化

D．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵明礬[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定。

①稱取1.8520 g 樣品，準確配成100 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。

③再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，則應保持溶液中c(Ba2＋)≥               mol·L－1。

（2）③中發(fā)生反應的離子方程式為         ，滴定終點的現(xiàn)象是               。

（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是

  A. HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾

  B．Fe2＋ (Fe3＋)，還原鐵粉，過濾

  C．NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入過量的CO 2

  D．CO2(HCl)，飽和溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


 X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

⑴X元素在周期表中的位置是               ，屬于       區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                 。

⑵XZ2分子的立體結構是               ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                           （寫分子式），理由是                                                  。

⑶含有元素N的鹽的焰色反應為     色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                       。

⑷元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，設其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

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