【題目】下列各反應屬于加成反應的是（ ）

A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．氫氣和氯氣光照下生成氯化氫

C．乙炔和氫氣在催化劑下合成乙烷

D．乙烷和氯氣光照下生成多氯代物和氯化氫

【答案】C

【解析】

試題分析：A．乙烯被高錳酸鉀氧化；

B．化合生成HCl，為無機化學中基本反應類型；

C．乙炔含碳碳三鍵，與氫氣發(fā)生加成反應；

D．乙烷中H被Cl取代．

解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化，為氧化反應，故A不選；

B．化合生成HCl，為無機化學中基本反應類型，屬于化合反應，故B不選；

C．乙炔含碳碳三鍵，與氫氣發(fā)生加成反應，屬于加成反應，故C選；

D．乙烷中H被Cl取代，屬于取代反應，故D不選；

故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應

B．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH

C．該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應

D．該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)有廣泛用途。

（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式為：。

①下列對尼泊金酯的判斷錯誤的是 。

a．能發(fā)生水解反應

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀。

②尼泊金酯與足量NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是 。

（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

①甲中含氧官能團的名稱為：羧基和 。

②甲在一定條件下跟足量的Na反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A. “滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學變化

B. 明礬凈水的原理和消毒液消毒的原理不相同

C. 氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成

D. 汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴C7H8是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下

轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，F是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為(C7H5NO)。

已知：(ⅰ)

（ⅱ） (苯胺，易被氧化)

（1）反應①的反應類型是 ，反應⑥的反應類型是 。

（2）反應③的反應條件為 ；有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）鑒別B和不可選用的試劑有 (填標號)。

A．FeCl3溶液 b．濃溴水 C．Na d．NaHCO3溶液

（4）寫出反應⑤的化學方程式： ；

若F為高分子化合物，則反應⑦的化學方程式為 。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以芳香烴C7H8為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下（已知容易被氧化劑氧化）：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0，達到平衡后。試回答下列問題：

（1）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。 達到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）達到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣(He），氮氣的轉(zhuǎn)化率將_______(“增大”、“減小”或“不變”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮氣的轉(zhuǎn)化率將 。

（3）常壓下，把H2和用氦氣(He）稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)(圖中黑細點）能傳導H+，則陰極的電極反應式為

（4）三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ；

a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應的影響，且T2＞T1

b．圖Ⅲ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2

c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

（1）a點由水電離出的c（H+）＝__________。

（2）d點溶液溫度最高的原因是__________ 。

（II）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(shù)（25℃）HCN K＝4.9×10－10，CH3COOH K＝1.8×10－5，H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3

（3）25℃時，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________________________。（填序號）

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（5）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是（ ）

A. CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B. SiH4＜HF＜CH4＜H2O

C. SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D. H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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