【題目】某芳香烴C7H8是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下

轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,F是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為(C7H5NO)。

已知:()

(苯胺,易被氧化)

1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ,反應(yīng)的反應(yīng)類型是

2)反應(yīng)的反應(yīng)條件為 ;有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為

3)鑒別B不可選用的試劑有 (填標(biāo)號)。

AFeCl3溶液 b濃溴水 CNa dNaHCO3溶液

4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

F為高分子化合物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以芳香烴C7H8為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下(已知容易被氧化劑氧化)

【答案】1)消去反應(yīng),取代反應(yīng);(2NaOH水溶液、加熱,CH2=CHCH=CH23c;4;

5

【解析】

試題分析:1)反應(yīng)中反應(yīng)物和產(chǎn)物的對比,少了一個氯原子,多了一個碳碳雙鍵,顯然是鹵代烴的消去反應(yīng);反應(yīng)反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式的對比,發(fā)生的是酯化反應(yīng)或是取代反應(yīng);2C7H8是芳香烴,則結(jié)構(gòu)簡式為:,A是一氯代物,根據(jù)反應(yīng)發(fā)生醇的催化氧化,說明氯原子取代甲基上的氫原子,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B的結(jié)構(gòu)簡式為,因此反應(yīng)的條件是NaOH的水溶液并加熱,根據(jù)信息1以及反應(yīng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的對比,XCH2=CHCH=CH2;(3B的結(jié)構(gòu)簡式為,含有羥基,含有酚羥基和羧基,a、FeCl3遇到酚羥基發(fā)生顯色反應(yīng),可以鑒別,故錯誤;b、由于酚羥基的影響,使得兩個鄰位和對位上的氫變得活潑,容易發(fā)生取代,產(chǎn)生沉淀,而苯甲醇不具有這樣性質(zhì),可以鑒別,故錯誤;c、兩種物質(zhì)都可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,不能鑒別,故正確;d、羧基和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,苯乙醇不具有這樣的性質(zhì),可以鑒別,故錯誤;4C為苯甲醛,和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:F為高分子化合物,根據(jù)反應(yīng)物含有的羧基和氨基,發(fā)生縮聚反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:5 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對一些實驗事實的解釋正確的是

選項

實驗事實

解釋

A

水加熱到較高溫度都難以分解

水分子間存在氫鍵

B

白磷為正四面體分子

白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′

C

用苯萃取碘水中的I2

苯和I2均為非極性分子,且苯與水互不相溶

D

H2O的沸點高于H2S

H-O鍵的鍵長比H-S鍵的鍵長短

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時,理論上銀片的質(zhì)量變化了多少?

(2)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)經(jīng)過5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且c(A):c(B)=3:5求:(1)x的值和反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法:

方法一 體氫氧化鈣與氯化銨共熱

方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)

下面的制取裝置圖中,方法應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”,下同),方法二應(yīng)用裝置________。

寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式:

________________________________________________________________________。

在制取后,如果要干燥氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是________,收集氨氣的方法是

A.濃硫酸

B.堿石灰

C.五氧化二磷

D.向上排空氣法

E.排水法

F.向下排空氣法

檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________

(2)請觀察如圖裝置,回答下列問題:

負(fù)極是 ,發(fā)生 應(yīng)(填氧化或還原)

正極的電極反應(yīng)式:

該裝置是一種把 的裝置,當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時,求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH、K、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗:

用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性;

取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;

另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液;

a.溶液從酸性變?yōu)橹行;b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;

取適量得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題。

(1)可以排除________________________的存在。

(2)可以證明________的存在;同時排除 的存在。

(3)可以證明_____________的存在;寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示:c________________;d________________。

(4)可以排除________的存在。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )

A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.氫氣和氯氣光照下生成氯化氫

C.乙炔和氫氣在催化劑下合成乙烷

D.乙烷和氯氣光照下生成多氯代物和氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下:

(1操作1所用到的玻璃儀器的名稱是

(2由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為 。

(3明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2,請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式: 。

(4請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程: 。

(5實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。

請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序為A→________。

在點燃B處的酒精燈前,應(yīng)進行的操作是____________。

裝置C的作用是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T 時,鉻酸銀Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

AT 時,在Y點和Z點,Ag2CrO4Ksp相等

B.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X

CT 時,Ag2CrO4Ksp1×108

D.圖中a×104

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________;由圖可知該裝置有不妥之處,應(yīng)如何改正?

(2)實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填相等不相等);所求中和熱的數(shù)值會______________(填相等 不相等),理由是_____________________________。

(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高

D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

(4)將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度 (填高于,低于等于)22,該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。

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