將1.12g鐵粉加入25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色
C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
鐵粉的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1.12g
56g/mol
=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=C×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol．
A、氯化鐵剩余，故A錯誤．
B、氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤．
C、Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確．
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1：2，故D錯誤．
故選：C
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B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色

C．溶液變?yōu)闇\綠色

D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

 

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將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中,充分反應(yīng)后結(jié)果是

A．鐵有剩余

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色

C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6:1 [來源:Z。xx。k.Com]

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

 

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