11．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，停止電解，取出電極，將溶液搖勻，測得溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)溶液是（　�。�
A．K2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

分析 根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項．

解答 解：A、電解硫酸鉀溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故A錯誤；
B、電解氫氧化鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故B正確；
C、電解NaCl溶液時，陰極上放出氫氣，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，溶液的pH值增大，故C正確；
D、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出銀，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了電解原理，隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質(zhì)，只有明白這些知識點才能正確解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗表明：多元強酸的稀溶液第一步電離是完全的，第二步電離并不完全．請判斷下列說法正確的是（　　）
A．濃度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，前者中的SO42-濃度大
B．pH相同，體積相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的鋅反應(yīng)，后者放出氫氣的量多
C．濃度相同，體積相同的鹽酸和硫酸和足量的鋅反應(yīng)，放出氫氣量相同
D．體積相同，pH相同的鹽酸和硫酸分別與鋁片反應(yīng)，反應(yīng)過程中速率不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒　   B．托盤天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．膠頭滴管　    G．50mL燒杯　  H．100mL容量瓶
（1）實驗時選用的儀器有（填入編號）EGCHF．
（2）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（填入編號）BDE．
A．定容時超過刻度線
B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶
E．量取濃硫酸時仰視量筒
F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
①同質(zhì)量不同密度的CO和N2     
②同溫同體積的H2和Cl2
③同體積同密度的O2和O3       
④同壓同體積的N2O和CO2．
A．①③B．①②C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為10-2 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是（　　）
A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D．強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A元素的最高正價是+4，A原子次外層上有2個電子，A原子的電子排布式是1s22s22p2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（　　）
A．除去CO2中少量O2：用點燃的方法
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入適量Ba（NO3）2溶液后，過濾
C．除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，過濾，洗滌，干燥
D．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在氫氣還原氧化銅的實驗中（　　）
A．氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)B．氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅發(fā)生還原反應(yīng)D．水發(fā)生還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案