20．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（　　）
A．除去CO2中少量O2：用點燃的方法
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入適量Ba（NO3）2溶液后，過濾
C．除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，過濾，洗滌，干燥
D．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集氣體

分析 A、氧氣不能燃燒；
B、硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉；
C、銅不溶于稀硫酸；
D、二氧化碳為酸性氧化物．

解答 解：A、氧氣不能燃燒，只能支持燃燒，故A錯誤；
B、硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，故引入了新雜質(zhì)，故B錯誤；
C、銅不溶于稀硫酸，故加稀硫酸后，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，然后將銅過濾出，洗滌干燥即可，故C正確；
D、二氧化碳為酸性氧化物，氫氧化鈉能和二氧化碳反應，將二氧化碳吸收，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離和除雜，應根據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)來分析，難度不大，應注意避免引入新雜質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向堿溶液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是（　�。�
①Ag+、Fe3+、Na+
②Ag+、Al3+、K+
③Ag+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$
④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K+
⑤Ag+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+
⑥AlO2-、K+、Al3+．
A．①②⑤B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，停止電解，取出電極，將溶液搖勻，測得溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)溶液是（　�。�
A．K2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結(jié)果記錄如下：
能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有（　�。�
方案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡
⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖R、W、X、Y、Z為五種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應，則其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

選項RWXYZ
ASiSiO2H2SiO2Na2SiO2SiCl4
BNaNa2ONa2O2Na2CO3NaOH
CFeFe（OH）2FeCl3FeCl3Fe（NO4）3
DAlNaAlO2Al2（SO4）3AlCl3Al（NO4）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下面是用碳酸鈉固體配制500mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液的操作，請按要求填空：
（1）實際操作中需要用天平秤10.0g氫氧化鈉；
（2）把稱量好的藥品放在小燒杯中，用適量蒸餾水進行溶解，并不斷攪拌，目的是加速溶解；
（3）冷卻后，將上述溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并搖勻．若不洗滌，所配的溶液的濃度將偏低 （填偏高、偏低、無影響）；
（4）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切．若加水超過刻度線，應該重新配制．若定容時俯視刻度線則偏高（填偏高、偏低、無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D．常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，所以Al與濃硝酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，有是形成酸雨的罪魁禍首之一，從一定的程度上講，可以說與我們的生產(chǎn)生活有著廣泛的聯(lián)系．
（1）目前，食品行業(yè)大都采用二氧化碳漂白食品，為測定食品中殘留二氧化碳的含量，通常采用的實驗方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鈉使殘留的二氧化碳以亞硫酸鹽的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游離，在加入碘標準溶液反應掉二氧化碳．
①寫出SO2與NaOH反應的離子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
②碘與SO2反應時，為使現(xiàn)象明顯可通常在碘水中加入淀粉指示劑．
（2）火力發(fā)電是重要的電力來源，但是煤燃燒排放的SO2會造成一系列環(huán)境問題．有關(guān)資料提示利用海水除硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

已知海水中主要含有Na+、K+、Ca+、Mg2+、Cl-、Br-等離子，天然海水的pH≈8，呈弱堿性．
①吸收塔內(nèi)利用天然海水吸收含硫煙氣，是利用了二氧化硫的哪些性質(zhì)AC
A．酸性氧化物  B．還原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫煙氣體后，用氧氣進行氧化處理，其反應的離子方程式為2SO32-+O2═2SO42-或2HSO3-+O2═2SO42-+2H+；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能釋放，該操作的主要目的是中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．已知某溫度下，向體積為10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，當反應達到平衡時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為13.0 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．S．T．P下，H2與CO2的混合氣體的密度比為0.893g/L，求H2CO2的體積比．

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