18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol氯氣、水、碘（I2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)相等
B．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C．同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積幾乎相同
D．1mol氣體的體積不一定是22.4L

分析 A．物質(zhì)的量相同時(shí)含有分子數(shù)相同；
B．溫度和壓強(qiáng)影響氣體體積，則非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol；
C．同溫同壓下氣體摩爾體積相同，分子數(shù)相同時(shí)氣體的物質(zhì)的量相同，則所占?xì)怏w體積相同；
D．應(yīng)用溫度和壓強(qiáng)影響氣體體積，則1mol氣體體積不一定為22.4L．

解答 解：A．根據(jù)N=nNA可知，1mol氯氣、水、碘（I2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)相等，故A正確；
B．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，則1mol氣體的體積可能是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓下兩種氣體，氣體摩爾體積相同，只要它們的分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量一定相等，所占體積幾乎相同，故C正確；
D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，則1mol氣體的體積不一定是22.4L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（　�。�
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉．
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂．
③用電解法制鋁時(shí)，原料是氯化鋁．
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱．
A．②B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對(duì)環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.76；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率＜50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2△H＞0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
請(qǐng)回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.0117mol•L-1•min-1．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件可能是溫度（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H 為（　　）
A．-80 kJ/molB．-90 kJ/molC．-60 kJ/molD．-70 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．SO2參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑．當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．SO32-B．SO42-C．SD．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．制備HCl氣體，下列方法中，可行的是（　　）
①NaHSO4+MnCl2（固）加強(qiáng)熱          ②濃H2SO4+濃HCl共熱
③濃H2SO4+KCl（固）共熱                 ④濃H2SO4+NaCl（固）+MnO2共熱．
A．①③B．①②③C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．同溫、同壓下，3.2克氧氣和4.4克二氧化碳的體積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4→3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7（填化學(xué)式），被氧化的元素是C，用單線橋法在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)序號(hào)）c．
a．氧化性         b．氧化性和酸性        c．酸性      d．還原性和酸性
（3）若反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA．

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