3．SO2參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑．當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．SO32-B．SO42-C．SD．H2S

分析 SO2中S元素化合價(jià)是+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，即可作氧化劑又可作還原劑；當(dāng)它作還原劑時(shí)，反應(yīng)中得到電子化合價(jià)降低被氧化，則產(chǎn)物中化合價(jià)大于+4，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．SO32-中S的化合價(jià)為+4，與二氧化硫的化合價(jià)相同，不是二氧化硫的氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．SO42-中S的化合價(jià)為+6，可以是SO2參加反應(yīng)作還原劑被氧化的產(chǎn)物，故B正確；
C．S的化合價(jià)為0價(jià)，是SO2參加反應(yīng)作氧化劑被還原的產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．H2S中S的化合價(jià)為-2價(jià)，是SO2參加反應(yīng)作氧化劑被還原的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價(jià)鍵鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它的電子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）通過比較HCl和HBr的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性或HClO4和HBrO4的酸性可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強(qiáng)弱．
（5）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①配平I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaCl+□H2O $\stackrel{80℃，通電}{→}$□NaClO3+□
②II反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（6）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．羥基、甲基電子數(shù)相同
B．所有烴基和苯基都不是官能團(tuán)
C．甲醛和一氯甲烷在常溫下呈氣態(tài)，而溴乙烷、苯甲酸、飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯在常溫 下呈液態(tài)
D．不含羥基和羧基的有機(jī)物水溶性都較差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．Cl2能與大多數(shù)金屬反應(yīng)
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol氯氣、水、碘（I2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)相等
B．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C．同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積幾乎相同
D．1mol氣體的體積不一定是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用Fe粉試劑除去，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用氯水（Cl2）試劑除去，離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3+
（3）FeCl3溶液腐蝕銅箔線路板的離子方程式2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（4）Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)后溶液呈中性．下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)時(shí)所用的酸略過量B．反應(yīng)后溶液中c（ H+）=c（ A-）
C．反應(yīng)后生成的鹽不水解D．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)和科研中應(yīng)用廣泛，氨氣是工業(yè)合成氨的原料之一，工業(yè)上制取氨氣有下列兩種途徑：
途徑一、用水和天然氣作原料一步反應(yīng)制得
途徑二，用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）途徑一反應(yīng)的還原產(chǎn)物是氫氣
（2）途徑二中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是BC（填寫序號(hào)）
A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大H2O（g）的濃度D．使用催化劑
②已知1000K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始無(wú)中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
③在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得c（H）2與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c（H2）與反應(yīng)時(shí)間變化的曲線Ⅱ
（3）目前常用氨氣處理硝酸生產(chǎn)的工業(yè)尾氣，在400℃左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把NO（g）還原成無(wú)色無(wú)毒氣體，直接排入空氣中，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?86kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
試寫出氨氣與NO（g）反應(yīng)生成五毒氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
（4）工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成過程中，原料原料氣常混有水蒸氣，CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系如圖所示
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最小的是Ⅰ．
②若B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為60%，則x1=2．
（5）某同學(xué)將NH3和CO2按物質(zhì)的量之比2：1通入水中，充分反應(yīng)所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三種離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的電離平衡常數(shù)如表）
 弱電解質(zhì) 化學(xué)式 電離常數(shù)（K）
 氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
 碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
 K2=5.61×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．光導(dǎo)纖維的主要成份是（　�。�
A．SiB．SiO2C．硅酸鹽

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同步練習(xí)冊(cè)答案