【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 14g乙烯和丙烯混合物中含原子數(shù)目為2NA

B. 50gKHCO3和CaCO3混合物含離子數(shù)目為2NA

C. 23gNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)目為NA

D. 銅—鋅原電池（電解質為稀硫酸）的電路中每轉移2NA個電子，正極生成22.4LH2

【答案】C

【解析】

A項、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14 g CH2的物質的量為1 mol，則乙烯和丙烯混合物中含原子數(shù)目為3NA，故A錯誤；

B項、KHCO3和 CaCO3的摩爾質量均為100 gmol-1，50 g混合物的物質的量為0.5 mol，1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol陽離子和1 mol陰離子，0.5 molKHCO3和CaCO3混合物含離子數(shù)目為NA，故B錯誤；

C項、23gNa物質的量為1mol，與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol鈉離子，轉移的電子數(shù)為NA，故C正確；

D項、沒有明確是否為標準狀況，無法計算正極生成的氫氣的體積，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是

A. 《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是KOH

B. 高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的増強聚四氟乙烯板屬于無機髙分子材料

C. 泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液應貯存在鐵制內筒中

D. 用“靜電除塵”、“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提髙空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是（ ）

A. Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強

B. 離子半徑大�。�Z>Y>X

C. 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質

D. 能形成WX2這種共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是___________________________________________________

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH__1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是___________________________________________________（多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_________________、________________________

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是 ( )　

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 元素Y、Z、W形成的簡單離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大

B. 元素Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于元素R氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C. 元素R的氧化物對應的水化物一定是強酸

D. X、Z、R三種元素構成的化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

溶液開始變藍時間（min）

0.1 mol·L-1 KI溶液

H2O

0.01 mol·L-1 X 溶液

0.1 mol·L-1雙氧水

1 mol·L-1稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題：

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=____________，n=_____________________。

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k為常數(shù)），則：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。

②實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=_______________________。

（3）實驗5表明：①硫酸鐵能__________________ 該反應速率。

②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解（已知溫度60℃ H2O2會分解50%以上），應該采取的加熱方式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種堿性氫氧燃料電池的正極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有關該電池的敘述正確的是( )

A. 工作時，電解質溶液中的OH-向正極移動B. 工作一段時間后，電解液中c(OH—)減小

C. 負極上發(fā)生的反應為H2 -2e— = 2H+D. 若電池在工作過程中有0.4mol電子轉移，則正極消耗2.24LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元

素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%。

(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示) ＞ 。

(2)X單質在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。

(4)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 。

(5)Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價”)。

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