【題目】化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是

A. 《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是KOH

B. 高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的増強聚四氟乙烯板屬于無機髙分子材料

C. 泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液應貯存在鐵制內筒中

D. 用“靜電除塵”、“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提髙空氣質量

【答案】D

【解析】

A. 草木灰的主要成分為K2CO3，用水溶解后，因碳酸根離子的水解使溶液顯堿性，A項錯誤；

B. 聚四氟乙烯俗稱“塑料王”，是有機高分子材料，B項錯誤；

C. Al2(SO4)3溶液中鋁離子水解顯酸性，會腐蝕鐵筒，C項錯誤；

D. “靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”均可減少大氣污染物的排放，因此這些做法均可提髙空氣質量，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中進行可逆反應2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作為反應達到化學平衡狀態(tài)標志的有：①單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1的狀態(tài)；④密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑥密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ③④⑤C. ④⑤D. ④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

B. 0.1mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C. 滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、C1-、I-

D. c(OH-)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、C1O-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定量的鐵粉、銅粉置于盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，下列情況不能成立的是

A. 燒杯中無鐵粉剩余，有銅粉剩余B. 燒杯中鐵粉、銅粉均剩余

C. 燒杯中鐵粉剩余，溶液中含Cu2＋D. 燒杯中銅粉剩余，溶液中含Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是5 mol·L－1和3 mol·L－1，取10 mL此混合溶液，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(假設反應中HNO3的還原產(chǎn)物全部為NO)

A. 0.448 LB. 0.784 LC. 0.896LD. 0.672 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ.準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ.滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，已知AgSCN為白色沉淀。

e．重復上述操作兩次到三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________。制得AgNO3溶液的濃度為__________________；

(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________________。

(3)滴定應在pH<0.5的條件下進行，其原因是________。

(4)過程Ⅱ中b和c兩步操作是否可以顛倒________，說明理由：___________。

(5)達到滴定終點時的現(xiàn)象________________________。

(6)由上述實驗數(shù)據(jù)測得c(I-)=________mol·L－1。

(7)若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則對c(I－)測定結果的影響________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文獻《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷正確的是

A. “紫青煙”主要是指鈉元素的焰色反應B. “樸消”在灼燒時火焰沒有顏色

C. “硝石”在黑火藥中起還原劑的作用D. “樸消”不能替代“硝石”制黑火藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

編號

0.01molL—1

酸性KMnO4溶液

0.1molL—1

H2C2O4溶液

水

某種物質

反應溫度/℃

反應時間（min）

Ⅰ

2mL

2mL

0

0

20

2.1

Ⅱ

V1mL

2mL

1mL

0

20

5.5

Ⅲ

V2 mL

2mL

0

0

50

0.5

Ⅳ

2mL

2mL

0

少量

20

0.2

請回答：

(1)實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至____________時記時結束；

(2)V1=_____，V2=_____；設計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是__________________；

(3)利用實驗Ⅲ中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝____；

(4)有同學在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結論是：

①________不是反應速率突然加快的原因；

②可能是反應產(chǎn)物有催化作用。Ⅳ號實驗是為驗證你的猜測，實驗中要加入的少量某種物質是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 14g乙烯和丙烯混合物中含原子數(shù)目為2NA

B. 50gKHCO3和CaCO3混合物含離子數(shù)目為2NA

C. 23gNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)目為NA

D. 銅—鋅原電池（電解質為稀硫酸）的電路中每轉移2NA個電子，正極生成22.4LH2

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