Question

17．如圖是實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學反應程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）不用排水法收集氨氣，其原因是②（填序號）．
①氨氣難溶于水　�、诎睔鈽O易溶于水�、郯睔饷芏缺瓤諝庑�
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是①（填序號）．
①用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口，觀察試紙是否變藍
②用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口，觀察試紙是否變紅
③聞到有氨氣逸出
（4）干燥氨氣可選用③（填序號）．
①濃硫酸�、谖逖趸�二磷固體�、蹓A石灰
（5）實驗裝置中棉花的作用是防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水；
（2）依據(jù)氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度的性質選擇收集方法；
（3）氨氣為堿性氣體，能夠使石蕊的紅色石蕊試紙變藍；
（4）依據(jù)氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑干燥；
（5）氨氣有刺激性氣味，能污染大氣，為防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣，用棉花塞在試管口．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以不能用排水法收集，可以選擇向下排空氣法收集；
故選：②；
（3）氨氣為堿性氣體，能夠使石蕊的紅色石蕊試紙變藍，檢驗氨氣是否收集滿的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口，觀察試紙是否變藍；
故選：①；
（4）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑干燥，濃硫酸、五氧化二磷都是酸性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣；
故選：③；
（5）氨氣有刺激性氣味，能污染大氣，為防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣，用棉花塞在試管口；
故答案為：防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣．

點評 本題主要考查了氨氣的性質和制取，掌握銨鹽和氨氣的性質是解答的關鍵，題目難度不大，注意氨氣的干燥劑與收集方法的選擇．