8．下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中，完全正確的是（　　）
ABCD
強電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3
弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2
A．AB．BC．CD．D

分析 強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強酸、強堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；
弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．氯氣是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．硫酸鋇屬于鹽，在熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．次氯酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．硝酸是強酸，屬于強電解質(zhì)，醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化硫本身不能電離，是化合物，屬于非電解質(zhì)，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶解能力大小無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對下列由電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的裝置敘述不正確的是（　�。�
A．若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2，a、b連接后兩極都有PbSO4生成
B．若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負(fù)極，則通電后Q周圍溶液顏色變紅
C．若X、M、Q分別CuSO4、Cu和Fe，a、b分別連接電源的正、，則可在鐵上鍍銅
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，M電極上有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為0.03mol/（L•min）．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v（X）=3.5mol/（L•min）；  乙v（Y）=2mol/（L•min）；
丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是�。疽遥炯祝颈ㄌ钚蛱枺�
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向不移動（填“左“或“右“或“不移動“）；若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向右（填“左“或“右“或“不移動“）．
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率 （4）與 （1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較D．
A．無法確定    B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O則下列說法中不正確的是（　�。�
A．甲池是燃料電池，其中通入氧氣的一極是原電池的正極
B．乙池是電解池，鐵電極是陰極，一段時間后會析出金屬銀
C．甲池是電解池，乙是原電池
D．甲池一段時間后溶液的pH值會變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備．下列說法不正確的是（　�。�
A．H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用
B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)
C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中含有的原子團不同
D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO4溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下．
通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界-條什對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下：
編號0.01mol/LNaHSO3溶液（mL）0.01mol/LKIO3溶液（mL）H2O（mL）反應(yīng)溫度（℃）溶液變藍(lán)所用時間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實驗①②是探究KIO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=10.0，b=4.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．“納米碳”屬于“納米材料”，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜，靜置后會析出黑色沉淀
B．維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，是因為維生素C具有氧化性
C．表面打磨過的鋁箔，在空氣中加熱至熔化也不滴落是因為表面生成了熔點很高的氧化鋁薄膜包裹在鋁的外面
D．氨很容易液化，液化時放熱，液化后得到氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）不用排水法收集氨氣，其原因是②（填序號）．
①氨氣難溶于水　�、诎睔鈽O易溶于水�、郯睔饷芏缺瓤諝庑�
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是①（填序號）．
①用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口，觀察試紙是否變藍(lán)
②用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙在試管口，觀察試紙是否變紅
③聞到有氨氣逸出
（4）干燥氨氣可選用③（填序號）．
①濃硫酸�、谖逖趸坠腆w　③堿石灰
（5）實驗裝置中棉花的作用是防止管內(nèi)氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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