在373K時，把0.5摩N2O4氣通入體積為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色．反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升．在60秒時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍．下列說法正確的是（　　）
A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01摩/升?秒
B．在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍
C．在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25摩
D．平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率
A、2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升，則轉化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為
0.01mol/L
2s
=0.005mol/L．s，故A錯誤；
B、由N2O4═2NO2，2秒時NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反應前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的
0.1mol+0.45mol
0.5mol
=1.1倍，故B正確；
C、設轉化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則
0.5mol-x+2x
0.5mol
=1.6，解得
x=0.3mol，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C錯誤；
D、由N2O4═2NO2，則縮小體積，壓強增大，化學平衡逆向移動，N2O4的轉化率降低，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．N2O4?2NO2，反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L．在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍．下列說法正確的是（　　）

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在373K時，把0.125molN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應進行到2s時，NO2含量為0.01mol，進行到60s時達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：
（1）開始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應速率．
（2）N2O4的平衡轉化率．
（3）達平衡時，體系的壓強是開始時的多少倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在373K時，把0.5摩N2O4氣通入體積為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色．反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升．在60秒時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是              （  �。�

A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時，N2O4的轉化率為60%

C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1   

D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

 

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二3月月考（理科）化學部分 題型：選擇題

在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是

  A. 前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

  B. 在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

  C. 平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

  D. 平衡時，若往容器內(nèi)充入二氧化氮氣體 ，則可提高N2O4的轉化率

 

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