【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯中溶液的逐漸減小 B. 乙燒杯中發(fā)生還原反應

C. 外電路的電流方向是從到 D. 電池工作時，鹽橋中的移向甲燒杯

【答案】C

【解析】

A．甲燒杯中發(fā)生的電極反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，氫離子濃度減小，導致溶液的pH增大，故A錯誤；

B．甲燒杯中(a電極)發(fā)生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，b電極亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應， Fe2+-e-= Fe3+，故B錯誤；

C．由上述分析可知，a為正極，b為負極，則電流從a到b，故C正確；

D．陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO42-移向乙燒杯中，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是__________，判斷的理由是_____________________________________。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。

(3)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是_________________________

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因_________________________。

(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； △H。

（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。

①從反應開始到5min，用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=________。

②下列說法正確的是________（填序號）。

A. 達到平衡時，H2的轉化率為75%

B. 5min后容器中壓強不再改變

C. 達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大

D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)的值為__________。

（3）甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________。

（4）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是____________。達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率大小關系為___________。

（5）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應為Mn2＋+ 2H2OMnO2 + 2H＋+ H2↑。下列說法錯誤的是

A. 充電時，碳纖維電極做陽極

B. 充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大

C. 放電時，電子由Pt/C電極經(jīng)導線流向碳纖維電極

D. 放電時，正極反應式為MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（）廣泛存在于食品中，人們對其及相關產(chǎn)品進行了深入研究。

（1）已知時，：，溶液顯酸性。解釋溶液顯酸性的原因：______；（用化學用語并配以必要文字說明）

（2）已知反應：，為了使草酸分解，通過燃燒反應提供能量：，已知分解的草酸與所需空氣（其中氧氣的體分數(shù)為）的物質(zhì)的量之比為，則______

（3）草酸分解生成的燃料燃燒不足以提供足夠的能量，還可通過甲烷來制備。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為的和；在一定條件下發(fā)生反應，測得的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。

①由圖判斷壓強、、、由小到大的順序為：______；該反應的______0（填“<”“>”“=”）：

②該反應的平衡常數(shù)為______（結果保留兩位小數(shù)）

（4）常溫下，向的溶液中逐滴加入 溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是______

①點時：

②點時：

③點時：

④點時：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 滴定過程可用甲基橙作指示劑

B. 常溫下，HX的電離常數(shù)約為1×10－5

C. 點d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 點b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉化率為70％

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 第Ⅰ族元素的金屬性比第Ⅱ族元素的金屬性強

B. 第Ⅵ族元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強的其沸點也最高

C. 同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D. 第二周期元素隨族序數(shù)的遞增,其最高化合價也遞增

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