【題目】常溫下,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 滴定過程可用甲基橙作指示劑
B. 常溫下,HX的電離常數(shù)約為1×10-5
C. 點(diǎn)d溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. 點(diǎn)b溶液中:c(HX) + c(H+)=c(OH-) + c(X-)
【答案】B
【解析】
由滴定曲線可知,加入NaOH溶液20.00mL時(shí),酸堿恰好中和,根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)可知,酸HA的物質(zhì)的量濃度為0.100 molL-1;未滴定時(shí)溶液pH=3,可知酸HA為弱酸。
A.由圖示可知,滴加20mLNaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成NaX,溶液呈堿性,則應(yīng)該選用酚酞作指示劑,故A錯(cuò)誤;
B.a點(diǎn)pH=3,c(H+)=1×10-3mol/L,則該酸的電離平衡常數(shù)Ka===1×10-5,故B正確;
C.點(diǎn)d溶液中加入40mL等濃度的NaOH溶液,溶質(zhì)為等濃度的NaX和NaOH,X-部分水解,則c(OH-)>c(X-),正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(OH-)>c(X-)>c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.點(diǎn)b溶液中加入10mL等濃度的NaOH溶液,溶質(zhì)為等濃度的NaX和HA,此時(shí)溶液顯酸性,即HX的電離大于X-的水解,溶液中c(Na+)>c(HX) ,另溶液中存在電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),則c(HX)+c(H+)<c(OH-)+c(X-),故D錯(cuò)誤;答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在高溫下, Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe,還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3,并回收Fe和Fe2O3的流程如下:
已知:NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
回答下列問題:
(1)固體①的成分是__________。溶液②的溶質(zhì)是____________。
(2)加入過量NaOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)白色固體②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是
A. 甲燒杯中溶液的逐漸減小 B. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
C. 外電路的電流方向是從到 D. 電池工作時(shí),鹽橋中的移向甲燒杯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)上使用溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中,為了實(shí)現(xiàn)資源再生,減少污染,某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下:
Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液,同時(shí)鼓入足量的空氣。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,回答下列問題:
(1)蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______;過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是______
(2)過程Ⅱ中鼓入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(3)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的為5,金屬離子濃度為______。(列式計(jì)算)
(4)另一興趣小組將制造印刷電路板蝕刻銅箔的反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。請將方框中實(shí)驗(yàn)裝置圖補(bǔ)充完整,并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液)。限選材料:,,,:銅片,鐵片,鋅片,石墨和導(dǎo)線。
(5)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末,也可回收利用實(shí)現(xiàn)資源再生,減少污染。印刷電路板的金屬粉末用 和 的混合溶液處理,溶出印刷電路板金屬粉末中的銅?刂破渌麠l件相同時(shí),測得不同溫下銅的平均溶解速率(見下表)。
溫度 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率 |
①當(dāng)溫度高于時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是______。
②在提純后的溶液中加入一定量的和溶液,加熱,生成沉淀。制備的離子方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)在處理廢水時(shí),ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式是_______。
(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。
①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè),一是可以起到攪拌作用,二是____________________。
②裝置B的作用是__________________。
③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度:取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___________________作指示劑,用0.100 0 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________,C中ClO2溶液的濃度是__________molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近有科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知:①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動(dòng),非溶液)和二甲基亞砜[(CH3)2SO]混合制成,可促進(jìn)過氧化鋰生成;②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì),并阻止其它化合物進(jìn)入該電極;③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時(shí),下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí),a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí)的總反應(yīng)為:2Li+O2=Li2O2
C. 充電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極
D. 充電時(shí),b極的反應(yīng)式:Li2O2+2e-=2Li+O22-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水只作為還原劑的是( 。
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列說法不正確的是( )
A. 放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C. 充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充電時(shí),Li+向左移動(dòng)
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