18．用食用白醋（醋酸濃度約1mol•L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡B．用pH試紙測試其pH約為2
C．用白醋做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)亮D．向Cu（OH）2中加入白醋，Cu（OH）2溶解

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸在溶液中部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，注意與導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡，只能證明醋酸呈酸性，無法證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．pH試紙顯示白醋的pH為2，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；
C．導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，所以不能證明醋酸部分電離，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．向Cu（OH）2中加入白醋，Cu（OH）2溶解，只能證明醋酸呈酸性，無法判斷醋酸的電離程度大小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性、是否與堿溶液反應(yīng)無關(guān)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．往100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中通入體積為V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO2，充分反應(yīng)后得到的溶液同時含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)．下列關(guān)于V的判斷，正確的是（　�。�
A．＜0.224LB．0.224LC．0.224L-0.448LD．V＞0.448L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B．可以不用任何試劑就可以鑒別AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl、NaAlO2和HCl
C．除去CO2氣體中混有的少量SO2可以將氣體通入KMnO4溶液中或飽和NaHCO3溶液
D．H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　�。�
A．BaCl2B．NaOHC．Br2D．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．元素周期表中，同一周期從左到右元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．甘油和植物油都屬于油脂
B．檸檬有酸味，屬于酸性食物
C．食品中的抗氧化劑不能起到防腐作用
D．殘留有少量食鹽水的鐵鍋易生銹，因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種．為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；
②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體．
下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（　　）
A．肯定存在NH4+、Cl-、Br-
B．是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定
C．SO42-、SO32-至少含有一種
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鎂和鋁的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途．
（1）向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起．上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的主要離子反應(yīng)有CO2+2OH-=CO32-+H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．工業(yè)上可由金紅石（TiO2） 制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$．第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{Ar}$2MgCl2+Ti，該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止Mg被氧化．
（3）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：
□Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\stackrel{△}{→}$□MgO+□Al2O3+□H2O（配平該方程式）
①寫出該化合物作阻燃劑的依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．（寫出一條依據(jù)即可）
②用離子方程式表示除去MgO、Al2O3混合物中Al2O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Cl2溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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