7.鎂和鋁的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途.
(1)向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過(guò)一段時(shí)間,罐壁又重新凸起.上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的主要離子反應(yīng)有CO2+2OH-=CO32-+H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(2)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬.工業(yè)上可由金紅石(TiO2) 制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為:TiO2→TiCl4$→_{800℃,Ar}^{Mg}$.第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{Ar}$2MgCl2+Ti,該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止Mg被氧化.
(3)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:
□Mg5Al3(OH)19(H2O)4$\stackrel{△}{→}$□MgO+□Al2O3+□H2O(配平該方程式)
①寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣.(寫(xiě)出一條依據(jù)即可)
②用離子方程式表示除去MgO、Al2O3混合物中Al2O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

分析 (1)向集滿CO2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉,首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)為:CO2+2OH-=CO32-+H2O,表現(xiàn)為鋁罐變癟;接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣,發(fā)生反應(yīng)為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,則罐壁又重新凸起;因鋁罐表面有氧化膜Al2O3,則又能夠發(fā)生反應(yīng):Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,據(jù)此進(jìn)行解答;
(2)鎂與四氯化鈦發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)鈦和氯化鎂;在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止鎂被氧化;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒配平如下:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3 ,
①分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且生成的氧化鎂、氧化鋁的熔點(diǎn)高;
②氧化鎂是堿性氧化物,氧化鋁是兩性氧化物,依據(jù)二者性質(zhì)不同除去.

解答 解:(1)向集滿CO2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉,首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)為:CO2+2OH-=CO32-+H2O,表現(xiàn)為鋁罐變癟;
接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣,發(fā)生反應(yīng)為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,則罐壁又重新凸起;
因鋁罐表面有氧化膜Al2O3,則又能夠發(fā)生反應(yīng):Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:CO2+2OH-=CO32-+H2O;2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
(2)鎂與四氯化鈦發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)鈦和氯化鎂,反應(yīng)方程式為:2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{Ar}$2MgCl2+Ti;在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止鎂被氧化,故答案為:2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{Ar}$2MgCl2+Ti;防止Mg被氧化;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒配平如下:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3 ,故答案為:2;10;3;27H2O;
①分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物,附著表面會(huì)阻止燃燒,水蒸氣稀釋空氣.
故答案為:反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣;
②氧化鎂是堿性氧化物溶于酸,氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、溶于堿,加入氫氧化鈉溶解后過(guò)濾除去,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂鋁化合物性質(zhì),鹽類水解的原理應(yīng)用,主要是氧化鎂、氧化鋁性質(zhì)的熟練掌握,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示.電池反應(yīng)為:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B.電池工作時(shí)AgO得到電子
C.Al是負(fù)極D.OH-透過(guò)隔膜向AgO/Ag極遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.用食用白醋(醋酸濃度約1mol•L-1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( 。
A.向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡B.用pH試紙測(cè)試其pH約為2
C.用白醋做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)亮D.向Cu(OH)2中加入白醋,Cu(OH)2溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類正確的是( 。
A.SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物
B.H2SiO3、H2SO3、H2SO4均屬于強(qiáng)酸
C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.根據(jù)是否能導(dǎo)電,將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列除雜操作可行的是( 。
A.通過(guò)濃硫酸除去SO2中的H2OB.通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO
C.通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過(guò)堿石灰除去O2中的NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是( 。
A.2013年11月山東現(xiàn)“奪命快遞”--化學(xué)品泄漏致1死7中毒.該化學(xué)品為氟乙酸甲酯,它是一種無(wú)色透明液體,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚.它屬于酯類,也屬于鹵代烴
B.酸性高錳酸鉀溶液既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯,也可以用來(lái)除去甲烷中的乙烯
C.已烷可以使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)
D.某種醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量a與原來(lái)醇的相對(duì)分子量b的關(guān)系是a=b+84,則該醇分子中具有兩個(gè)醇羥基

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

3.有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)化合物,存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知A屬于烴,且相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)30;在加熱條件下,B可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),向反應(yīng)后所得液中加入過(guò)量的硝酸,再加入硝酸銀溶液,生成淡黃色沉淀.
①B中含有的官能團(tuán)名稱為溴原子;A可以在一定條件下聚合生成一種高聚物,該高聚物的名稱是聚乙烯.
②寫(xiě)出C和E反應(yīng)生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料.
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500L氨氣溶于水形成1L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為22.3mol/L(保留三位有效數(shù)字).工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3•H2O=(NH42SO3+H2O(或SO2+2NH3+H2O=(NH42SO3).
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑.合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是BC.
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O    D.HNO3+NH3=NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=□2NO2-+H2O(配平該方程式).
(3)向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3 500mL,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO.固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽(yáng)離子只有Cu2+)中加入1L 1mol/L 的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2g.
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1.
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L.
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL,加入0.25mol•L-1 Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性).則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L,HNO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.在一定條件下,苯與氯氣在氯化鐵催化下連續(xù)反應(yīng),生成以氯苯、氯化氫為主要產(chǎn)物,鄰二氯苯、對(duì)二氯苯為次要產(chǎn)物的粗氯代苯混合物.有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下:
氯苯鄰二氯苯對(duì)二氯苯
沸點(diǎn)/℃132.2180.5174
熔點(diǎn)/℃-45.6-1553
下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.反應(yīng)放出的氯化氫可以用水吸收
C.用蒸餾的方法可將鄰二氯苯從有機(jī)混合物中首先分離出來(lái)
D.從上述兩種二氯苯混合物中,用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二氯苯分離出來(lái)

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